【題目】下列有關(guān)如圖有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A.有機(jī)物中所有原子均在同一平面內(nèi)

B.可發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、還原、水解、氧化

C.1 mol 該化合物最多能與含5 mol NaOH的溶液反應(yīng)

D.既能使酸性KMnO4 溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．該分子中含有1個(gè)－CH3，其空間結(jié)構(gòu)類似于CH4，為四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；

B．溴原子和酯基可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)可與H2發(fā)生加成，也是還原反應(yīng)，碳碳雙鍵能被高錳酸鉀等氧化，能發(fā)生氧化反應(yīng)；該有機(jī)物可以燃燒，也是氧化反應(yīng)，B正確；

C．酯基水解生成的酚羥基、羧基；溴原子水解生成的酚羥基、HBr都能和NaOH反應(yīng)，則1mol該化合物最多能與含8molNaOH的溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．分子中含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色；但沒有酚羥基，不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備純堿的主要步驟如流程所示：

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）表

溫度

物質(zhì)

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-

-

-

-

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

-

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

提示：溫度高于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解，請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．溫度控制在30-35℃是因?yàn)闇囟忍?/span>NH4HCO3會(huì)分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢

B．保溫30min的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行

C．過(guò)濾后的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質(zhì)

D．洗去晶體表面的雜質(zhì)可以選用蒸餾水

（2）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______________。

（3）常溫時(shí)，過(guò)濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________。

（4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。

A.B.C.

（5）洗滌NaHCO3晶體的操作______________。

（6）測(cè)定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3－反應(yīng)的終點(diǎn))所用HCl溶液體積為V1mL。再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O�，F(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑

B.若有28.8g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱

D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明CuO已分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。

則：（1）①B是___溶液，C是___。

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___填某個(gè)數(shù)。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是___填序號(hào)。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為___(填序號(hào))。

(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子

B.Ca和Ca是兩種不同的元素

C.H和H是不同的核素

D.C、C、C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3是重要的化工原料，經(jīng)一系列反應(yīng)可得到HNO3、CO(NH2)2、HCN等產(chǎn)品。

(1)以氨氣為原料合成HNO3工藝如下，寫出N2O4轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)方程式_____。

(2)以NH3和CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l) ＋ CO2(g) NH2COONH4(l) Δ H1 ＝ a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H2 ＝ b kJ·mol-1

① 已知NH3(l) NH3(g) Δ H3 ＝ c kJ·mol-1 反應(yīng)2NH3(g) ＋ CO2(g) NH2CONH2(l) ＋ H2O(l) Δ H4＝_____kJ·mol-1(用含a、b、c的式子表示)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是_____。

② 一定條件下，往恒容密閉容器中投入4 mol NH3和 1 mol CO2，測(cè)得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1。下列說(shuō)法正確的是_____。

A．選擇合適的碳氮比有利于提高產(chǎn)率

B．反應(yīng)Ⅰ的活化能比反應(yīng)Ⅱ小

C．過(guò)量氨氣可以與反應(yīng)生成的水結(jié)合，有利于尿素合成

D．氣體物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為CH4(g) + NH3(g) HCN(g) + 3H2(g) Δ H>0

① 其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是_____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

② 其它條件一定時(shí)，向2 L密閉容器中加入n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。平衡常數(shù)K=_____（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)2Y(g)+Z(g)，下列能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.ΔH的數(shù)值不再變化

C.反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.Y的生成速率是Z的生成速率的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.KMnO4中的錳元素被氧化

B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑

D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某溫度下，將足量的BaSO4固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大過(guò)程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的變化曲線。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是：

A.該溫度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.圖中表示c(Ba2＋)的曲線是MP

C.反應(yīng)BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液將0.1molBaSO4固體完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則原Na2CO3溶液濃度至少為2.5mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案