【題目】下列遞變規(guī)律，正確的是（ ）

A.原子半徑F＞Cl＞Br＞I

B.熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI

C.還原性F-＞Cl-＞Br-＞I-

D.氧化性F2＜Cl2＜Br2＜I2

【答案】B

【解析】

A. 一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑F<Cl<Br<I，A錯(cuò)誤。

B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，正確。

C. 元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以還原性F-<Cl-<Br-<I-，錯(cuò)誤。

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，錯(cuò)誤。

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類合理的是（ ）

A. 氧化物：CO B. 酸：NaHSO4 C. 堿：純堿 D. 銨鹽：NH3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莽草酸是合成治療禽流感的藥物﹣達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： （提示：環(huán)丁烷 可簡(jiǎn)寫成□）
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示） ，
（2）0.1mol A 與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣的體積為L（ 標(biāo)況下），
（3）A 在濃硫酸作用下加熱可得到 B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ），其反應(yīng)類型是 ，
（4）實(shí)驗(yàn)室可以用試劑鑒別B，試寫出B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說(shuō)明溶液中有HCl存在

B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl2分子存在

C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl2存在

D. 加入Na2CO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明有HClO分子存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。
（3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定條件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣Q KJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（ ）
A.1.8Q KJ
B.2Q KJ
C.Q KJ
D.0.9Q KJ

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