Question

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符號表示）

Answer 1

分析 X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，故X為氧，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6，設最高化合價為a，則最低負化合價為a-8，則a+（a-8）=6，所以a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si，
（1）X為O，位于第二周期第ⅥA族；
（2）Si與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣；
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素為Cl，可利用單質之間的置換反應說明；
（4）電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑�。�

解答 解：根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在第三周期，則M只能為H元素；Y的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6，設最高化合價為a，則最低負化合價為a-8，則a+（a-8）=6，所以a=7，則Y為Cl元素；N為第三周期半徑最大的非金屬元素，則N為Si，
（1）X為O，位于第二周期第ⅥA族，故答案為：二；VIA；
（2）Si與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，離子反應為Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，故答案為：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素為Cl，其原子結構示意圖為，氯氣能將硫單質置換出來，發(fā)生Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓可證明，
故答案為：；Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（4）電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的半徑小，原子半徑為N＞Z＞X＞M，即Si＞S＞O＞H，故答案為：Si＞S＞O＞H．

點評 本題考查位置、結構及性質的應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、周期表的結構及元素化合物知識為解答的關鍵，側重知識綜合應用能力的考查，題目難度不大．