Question

下列化學實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

• A、取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺
• B、向CuSO₄溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說明白色沉淀可能為CuI
• C、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
• D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＞K_sp[Mg（OH）₂]

Answer 1

分析：A．檢驗Fe²⁺時，應該先加入硫氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，然后再加入新制的氯水，否則溶液顯示紅色，無法證明原溶液中存在Fe²⁺；
B．銅離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應生成CuI和碘單質(zhì)，根據(jù)題中現(xiàn)象進行判斷；
C．加入的NaOH溶液不足，反應后溶液不為堿性，無法檢驗醛基的存在情況；
D．難溶物的溶度積越小，溶解度越小，相同條件下優(yōu)先生成沉淀．

解答：解：A．取少量溶液X，先加幾滴KSCN溶液，再向其中加入適量新制氯水，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺，所以試劑的加入順序不合理，不能確定含亞鐵離子，故A錯誤；
B．向CuSO₄溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，則發(fā)生氧化還原反應生成白色沉淀CuI和碘單質(zhì)，故B正確；
C．向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，NaOH不足，反應后溶液不為堿性，則不能發(fā)生醛基被氧化的反應，故C錯誤；
D．因溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，則MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍色沉淀，說明K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及氧化還原反應、溶度積、離子的檢驗、氫氧化銅與醛的反應，注重離子檢驗方法的考查，注意明確難溶物溶度積越小越難溶，題目難度不大．