【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來,這種試劑是
A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A.淀粉與稀H2SO4共熱,再加銀氨溶液水浴加熱,無銀鏡生成,說明淀粉水解產(chǎn)物無還原性
B.SiO2+2C Si+2CO 說明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,是因為兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進
D.將CO2通入Na2SiO3溶液中,有白色沉淀生成,證明H2CO3酸性比H2SiO3強
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【題目】下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是
A. 苯是一種無色無味液體,難溶于水,常用作有機溶劑
B. 乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑
C. 體積分數(shù)為75%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑
D. 醋酸可以用于除去茶壺中的水垢
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【題目】下列敘述中,正確的是 ( )
A.乙烷與氯氣在光照條件下生成的氯乙烷中,既有1,1-二氯乙烷,又有1,2-二氯乙烷
B.乙烯分子中所有原子共平面,分子中所含化學鍵為非極性共價鍵
C.乙烯與HBr在一定條件下發(fā)生取代反應可生成溴乙烷
D.苯與溴水在FeBr3作催化劑的條件下生成溴苯
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【題目】某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑.請?zhí)羁眨?/span>
(1)如圖1是常見儀器的部分結(jié)構(gòu).
①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 .
(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視 . 滴定終點時,錐形瓶中顏色變化為 , 且半分鐘內(nèi)顏色不復原.
(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(4)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖2所示,所用鹽酸溶液的體積為mL.
(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
滴定 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 25.11 | 25.11 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.56 | 30.00 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 25.11 | 24.89 |
依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 . (保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,過濾,此時濾液中存在的離子可能有( )
A. AlO2-B. Cu2+C. Al3+D. Mg2+
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【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列問題:
(1)寫出平衡常數(shù)K的表達式 , 如果降低溫度,該反應K值E,化學反應速率 , N2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在500℃、20MPa時,將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應,反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示,回答下列問題:
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率: .
②在10~20min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為: , 第2次平衡的時間為: , 第1次平衡:平衡常數(shù)K1=(帶數(shù)據(jù)的表達式),第2次平衡時NH3的體積分數(shù);
④在反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因: ,
達第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2K1 , (填“大于”、“小于”或“等于”).
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【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( 。
A.質(zhì)量相等、密度不同的N2和C2H4
B.體積相等的CO和N2
C.等溫、等體積的O2和N2
D.等壓、等體積的N2和CH4
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【題目】下列不屬于共價鍵成鍵因素的是( )
A.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)
B.共用的電子必須配對
C.成鍵后體系能量降低,趨于穩(wěn)定
D.兩原子體積大小要適中
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