Question

下列說法正確的是（　�。�

A、對于0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）

B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）=c（H⁺）

C、0.1mol/L NaHSO₃溶液（pH＜7）中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．根據物料守恒判斷；
B．pH=2的一元酸，如果是強酸，則酸的物質的量濃度為0.01mol/L，如果是弱酸，則物質的量濃度大于0.01mol/L，pH=12的一元強堿，其物質的量濃度為0.01mol/L，如果等體積混合，根據酸的強弱判斷溶液中的溶質，結合溶質的性質確定溶液酸堿性；
C.0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒．

解答：解：A．根據物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故A正確；
B..pH=2的一元酸，如果是強酸，則酸的物質的量濃度為0.01mol/L，如果是弱酸，則物質的量濃度大于0.01mol/L，pH=12的一元強堿，其物質的量濃度為0.01mol/L，等體積混合，如果酸是強酸，則混合溶液呈中性c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，混合溶液中溶質為鹽和酸，溶液呈酸性c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯誤，
C.0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，說明HSO₃^-的電離程度大于水解程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據溶液中溶質的性質結合物料守恒和電荷守恒分析解答，易錯選項是B，注意酸分為強弱酸來討論，為易錯點，難度中等．