最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（   ）
A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1
A
反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以生成1molN4的反應熱是2×942kJ/mol－6×167kJ/mol=+882kJ/mol，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molQ2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（   ）
A．2Q2=Q1B．2Q2<Q1C．Q2<Q1<197kJD．Q2=Q1<197kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（6分）（1）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：                                    
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：                         
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣      L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
____________________________________。
⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
⑷反應2A  B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是__________熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈____________態(tài)；
③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）熱力學原理與結構原理是無機化學兩大基本原理，在一個反應中可能涉及幾個過程，如鈉在氯氣中燃燒過程可以設計成以下一個五步完成的熱循環(huán)圖：

上述能量循環(huán)圖中，五個過程中的焓變都有一個專用名稱，請寫出a、b、c、d名稱：
a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C．1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為：
H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C(石墨)＋O2(g)===CO2 ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol－1            
C(金剛石)＋O2(g)===CO2 ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（   ）  
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
B．①的反應熱為221ｋＪ／ｍｏｌ
C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2

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