下列離子或分子在溶液中能大量共存是 

A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－        B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－

C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－       D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）。

元素代號

Y

X

W

M

Z

原子半徑（×10-12 m）

64

73

78

96

113

主要化合價(jià)

-1

+5、-3

+7、-1

+4、-4

+3

下列說法不正確的是（    ）

A．由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子

B．  X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體

C．由M元素形成的晶體,是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質(zhì),可通過置換反應(yīng)原理來生產(chǎn)

D．Y與Z元素形成的[ZY6]3-，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為                  。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是       ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用        吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在       （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量         （選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉      HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

B．向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水   2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

D．硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是 

A．煤焦油、石油、花生油都屬于烴

B．蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解

C．甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到

D．乙醇既能與有機(jī)化合物反應(yīng)又能與無機(jī)化合物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z均由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Y可能是氧化物                

B．Y可能是鹽類

C．若X、Z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇

D．Y→X、Y→Z不可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示：

（1）FeTiO3與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和             （填化學(xué)式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l)  △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l)  △H＝b kJ·mol－1

寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學(xué)方程式                    。

（3）寫出TiO2生成BaTiO3的化學(xué)方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣­氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示 。下列表述正確的是(　　)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在氯處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用氯處理飲用水時(shí)，pH＝7.5時(shí)殺菌效果比pH＝6.5時(shí)差

D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是      (　　)。

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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