【題目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應。試計算:

(1)Al的物質的量。

(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度。

(3)生成標準狀況下H2的體積。

【答案】(1)0.4 mol(2分)

(2)0.8 mol/L(4分)

(3)13.44 L(3分)

【解析】根據(jù)物質的量、摩爾質量和質量之間的等式關系,n=,能求出Al的物質的量。由反應的化學方程式能求出參加反應的NaOH和生成H2的物質的量,則能求出NaOH溶液的物質的量濃度及標準狀況下H2的體積。

(1)n(Al)==0.4 mol。

(2)設參加反應的NaOH物質的量是n。

2Al + 2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2 mol 2 mol

0.4 mol n

,n=0.4 mol,c(NaOH)==0.8 mol/L。

(3)設生成標準狀況下H2的體積是V。

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2 mol 3×22.4 L

0.4 mol V

V==13.44 L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價

的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出M的元素符號:____________,Z的原子結構示意圖:_____________。M與X兩元素可形成兩種液態(tài)化合物,其化學式分別為________________________。

(2)請寫出N元素在周期表中的位置:___________________________;與N同族的短周期元素L,其最高價氧化物的電子式為_______________________。

(3)Y與Z相比,非金屬性較強的元素是__________(填元素符號),可以證明該結論的實驗事實是_________________________________________________________________。

Ⅱ.下列轉化關系中,X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質,A、B是氧化物,A為紅棕色固體,C、D、E是中學常見的三種化合物。請根據(jù)轉化關系回答下列問題。

(1)請寫出反應①的化學方程式:_____________________________________。

(2)由D到E的離子方程式:__________________

(3)若試劑a是NaOH溶液,寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式:__________________________________________________________________

(4)若試劑b是H2SO4,工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4,已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應的化學方程式是______________________________。

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【題目】在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到( )

A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素

C. 做半導體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素

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【題目】將淀粉與氯化鉀混合液裝在半透膜中,浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中,過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜有破損的是(  )

A. 加入碘水變藍色

B. 加入硝酸銀溶液不產(chǎn)生白色沉淀

C. 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 加入碘水不變色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應,其中有:①“丹砂(HgS)燒之成水銀,積變又還成丹砂②“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅。下列有關敘述正確的是

A. ①中水銀積變又還成丹砂說明水銀發(fā)生了還原反應

B. 中反應的離子方程式為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根據(jù)可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀,防止中毒

D. 水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式中,錯誤的是( )

A. 將氨通入鹽酸中:NH3+H+===NH4+

B. NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液:NH4++OH-===NH3.H2O

C. 將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2 ↑+2H2O

D. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol銅與40 mL 10 mol/L HNO3充分反應后,溶液中含a mol H+。由此可知

A.生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48 L

B.生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49 L

C.被還原的硝酸的物質的量為(0.2a)mol

D.反應后溶液中所含的物質的量為0.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁二酮肟()是檢驗Ni2+的靈敏試劑。

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________,1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________,分子中各原子的電負性由大到小的順序為________________。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4],四羰基鎳熔點-19.3 ℃,沸點42.1 ℃,易溶于有機溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時屬于________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學式)。

(3)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示(Ni2+未畫出),則該晶體的化學式為_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是( 。

①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化鈉 ⑤溴化鉀

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤

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