Question

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如下圖)。請回答下列問題：

(1)若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒。

②在乙池中陽極的電極反應式是________________________________________。

(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。

①寫出乙池中發(fā)生總反應的離子方程式________________________________________。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為_______________________________________________________。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH=_________。

Answer 1

(1)①碳(C)  鐵(Fe)

②4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

(2)①2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

②5Cl₂+I₂+6H₂O10HCl+2HIO₃

③13

解析：甲池為原電池，F(xiàn)e為負極，C棒為正極；乙池為電解池，F(xiàn)e為陰極，C棒為陽極.

(1)電解質(zhì)溶液為CuSO₄，兩池電極反應：

甲負極：Fe-2e^-Fe²⁺，正極：Cu²⁺+2e^-Cu

乙陰極：Cu²⁺+2e^-Cu，陽極：4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O.

(2)若電解質(zhì)溶液為NaCl

①乙的總方程式為：2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-.

②5Cl₂+I₂+6H₂O10HCl+2HIO₃

③由電子守恒可知轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，則生成0.02 mol OH^-，故c(OH^-)=0.1 mol·L^-1，則pH=13.