Question

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 一個(gè)水分子與其他水分子之間只能形成2個(gè)氫鍵
• B． 含氫鍵的分子熔沸點(diǎn)一定比不含氫鍵的分子熔沸點(diǎn)高
• C． 分子間作用力常包括氫鍵和范德華力
• D． 當(dāng)水有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)只破壞了氫鍵

Answer 1

分析 A．每個(gè)水分子與相鄰四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵；
B．形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)降低；
C．分子間作用力，又稱(chēng)范德華力，氫鍵屬于分子間作用力的一種；
D．當(dāng)H₂O由液體變?yōu)闅怏w時(shí)既破壞了氫鍵，又破壞了范德華力．

解答 解：A．水分子中氧原子含有一對(duì)孤對(duì)電子，O原子電負(fù)性較大，可以和其它的水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有的兩個(gè)氫原子，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個(gè)氫鍵，所以以一個(gè)水分子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)水分子與相鄰四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B．分子內(nèi)形成氫鍵，那么相應(yīng)的分子間的作用力就會(huì)減少，所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，故B錯(cuò)誤；
C．分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱(chēng)范德華力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力，存在于分子與分子之間，或分子內(nèi)，故C正確；
D．H₂O分子中電負(fù)性較強(qiáng)的氧原子有孤電子對(duì)，可以和其它的水分子形成氫鍵，當(dāng)H₂O由液體變?yōu)闅怏w時(shí)，氫鍵隨著分子間距離越大而逐漸消失，但范德華力隨著分子間的距離變大而變小不會(huì)消失，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氫鍵和范德華力，掌握氫鍵的含義是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．