現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．如圖是已經(jīng)合成的最著名的
硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為SN
B、該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C、該物質(zhì)可能是離子化合物
D、該物質(zhì)的一個分子中含有9個N-S鍵
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、該化合物屬于分子晶體，該結(jié)構(gòu)中的原子個數(shù)屬于一個分子中的，根據(jù)結(jié)構(gòu)確定其分子式；
B、不同非金屬元素之間形成極性鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵；
C、該圖為硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)圖，不是離子化合物；
D、該化合物屬于分子晶體，該結(jié)構(gòu)中的N-S鍵個數(shù)屬于一個分子中的．
解答： 解：A、由圖知該物質(zhì)的分子式為S4N4，故A錯誤；
B、該物質(zhì)的分子中既有極性鍵（N-S）又有非極性鍵（S-S），故B正確；
C、從題給信息知該化合物屬于分子晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故C錯誤；
D、由圖知該物質(zhì)的分子中有8個個N-S鍵，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查分子式的確定、極性鍵、離子化合物等知識點，注意分子晶體的熔沸點一般較低，易錯選項是A，注意不能利用均攤法確定其化學式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學用語回答下列問題．
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X元素最高正價+7價
Y第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素X的氣態(tài)氫化物的電子
 
．
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一．上述四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是
 
，其中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是
 
，理由是
 
．
（3）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，應盡量多食用油脂類物質(zhì)
B、糖尿病病人有糖分從尿液中排出，應多食用葡萄糖來補充
C、營養(yǎng)物質(zhì)并不是攝入越多越好，平時要注意膳食平衡
D、高血壓、高血脂的病人要盡量少食高脂肪食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A、第IA族的元素都是金屬元素
B、L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素，所在族的序數(shù)與元素原子的L層電子數(shù)相等
C、主族元素的化合價絕對值與它的族序數(shù)一定相等
D、同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對可逆反應的認識正確的是（　�。�
A、SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃）═Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應
B、既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．據(jù)此判斷：

（1）操作a的名稱為
 

（2）固體B所含物質(zhì)的化學式
 

（3）反應①的離子反應方程為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著世界上業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍關(guān)注．
I．（l）CO2與H2可用來合成可再生能源甲醇，己知CH3OH（1）標準燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-l、
H2（g）燃燒生成液態(tài)水的熱值為142.9KJ?g-1，則CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）
△H=
 
．
（2）現(xiàn)將0.8mol CO2和2.4mol H2充入容積為20L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是
 
．
A．該反應在低溫下能自發(fā)進行
B．當容器內(nèi)CO2氣體體積分數(shù)恒定時，該反應己達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗測得平衡常數(shù)；K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
D．現(xiàn)有該反應的X、Y兩種催化劑，X能使正反應速率加快約5xl05倍、Y能使逆反應速率加快約8×106倍（其他條件相同）：故在生產(chǎn)中應該選擇X為催化劑更合適
（3）該反應進行到45s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為68.75%．如圖1中的曲線表示該 反應在前25s內(nèi)的反應進程中的CO2濃度變化．

①若反應延續(xù)至70s．請在圖1中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線．
②某化學興趣小組采用實驗對比法分析改變實驗條件對該反應進程的影響，每次只改變一個條件，并采集反應進程中CO2的濃度變化，在原有反應進程圖象上繪制對應的曲線．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號CO2起始濃度/mol?L-1反應溫度/℃反應壓強/kPa是否加入催化劑
A0.030150101否
B0.040150101否
C0.040250101是
但是該小組負責繪制圖線的學生未將曲線（虛線）繪制完整（見圖2），也忘記了注明每條曲線所對應改變的條件，請把每個實驗編號與圖2中對應的字母進行連線．

II．（1）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=l．5xl0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，請完成下表有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：（已知l0-5.60=2.5xl0-6）
弱酸化學式HC1OH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×l0-8Ka1=
 
  Ka2=5.6x l0-11
現(xiàn)向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，寫出Cl2與Na2CO3溶液反應的離子方程式
 
．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3、CdCO3均為難溶物質(zhì)，現(xiàn)向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，則可確知
 
．
A．Ksp（CdCO3）＜Ksp（CaCO3）B．c（Cd2+）＜c（Ca2+）C．
c(Cd2+)
c(ca2+)
＞
KsP(CdCO3)
Ksp(CaCO3)
D．
c(Cd2+)
c(Ca2+)
＜
Ksp(CdCO3)
Ksp(CaCO3)

Ⅲ．電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應式為
 
．②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是（　�。�
A、石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
B、石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C、石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣
D、石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解．
（1）COCl2的空間構(gòu)型為
 
；溴的價電子排布式為
 
．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl    B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氖氧溴碘
第一電離能
（Kj/mol）		1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是
 
．
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知ClO2一為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的分子式
 
（寫出1個）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為
 
．已知該氧化物的密度是ρg?cm-3，則品胞離得最近的兩個鈣離子間的距離為
 
cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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同步練習冊答案