【題目】下列是有關實驗現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是(

實驗現(xiàn)象

分析或結(jié)論

A

光照新制氯水有氣泡冒出

氯水含有Cl2,光照Cl2逸出

B

液氯滴到干燥的有色布條會褪色

液氯中的次氯酸具有漂白

C

NaHCO3固體加入新制氯水,有無色無味的體產(chǎn)生

氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應,產(chǎn)生CO2

D

新制氯水放置數(shù)天后,pH值將增大

氯化氫具有揮發(fā)性,酸性減弱

【答案】C

【解析】

試題分析:A、Cl2和水反應:Cl2H2OHCl+HClO,HClO在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2,逸出的氣體為氧氣,故錯誤;B、液氯中沒有次氯酸,不能使有色布條褪色,故錯誤;C、氯氣和水存在的反應是:Cl2H2OHCl+HClO,加入NaHCO3固體,發(fā)生HCl+NaHCO3=NaClH2OCO2,故正確;D、根據(jù)選項A的分析,久置的氯水主要成分是鹽酸,pH降低,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況)。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應為:CH44CuO=CO22H2O↑4Cu。當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。則原混合氣體中甲烷物質(zhì)的量是 mol。求原混合氣體中二氧化碳可能的體積 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是( )

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯,應采用的簡便方法是( )

A. 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B. 使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應

C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應

D. 將混合氣體通過溴水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有反應II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0,如圖表示反應II在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。

A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強

E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO

(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0

在恒容密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇:

反應I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H1 (填”“=)。

某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,請用三段式計算平衡常數(shù)并計算此時的溫度。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實、事件、事故中與甲烷有無關的是

A. 天然氣的主要成分 B. 石油經(jīng)過催化裂化及裂解后的產(chǎn)物

C. 西氣東輸中氣體 D. 煤礦中的瓦斯爆炸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3+H2O

C.將過量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為:2CH3OH + 3O2+ 4OH-2CO32-+6H2O,則下列說法正確的是

A. 構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C. 放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D. 放電時負極的電極反應為:CH3OH6e8OHCO32-+ 6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應(假設反應后溶液的體積不變)。計算(要求:寫出計算過程)

(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量;

(2)參加反應的Mg的物質(zhì)的量;

(3)生成H2的體積(標準狀況);

(4)充分反應后,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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