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下列離子方程式正確的是(　　)

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B的結構簡式如下：

(1)A分子中含有的官能團的名稱是______________；

B分子中含有的官能團的名稱是____________。

(2)A能否與氫氧化鈉溶液反應____________；

B能否與氫氧化鈉溶液反應____________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。

(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol，________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關于三氯化氮的敘述正確的是

A．N元素的非金屬性比Cl元素強

   B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產物是HNO2和HCl

   C．在NCl3分子中N為—3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應的產物是NH3和HClO

D．NCl3跟水反應生成NH4Cl、O2和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（  ）

A．萃取操作時，選擇有機萃取劑，則溶質在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質的量濃度的溶液時，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是  （    ）

  ①金屬性最強的是銫    ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    ④密度按Li—Cs順序依次遞增

  ⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

  A．①②③       B．①③④⑤    C．②④⑤    D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

① 實驗I的說明 ；②實驗III的目的是 。

得出結論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol?L-1 的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

③

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液

④

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科目：高中化學 來源： 題型：


參照反應Br+H2 HBr+H的能量對反應歷程的示意圖。

下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內平均反應速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B．該反應的平衡常數數值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率

D．升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學在學習了乙酸的性質后，根據甲酸的結構()對甲酸的化學性質進行了下列推斷，其中不正確的是

(　　 )

A．能與碳酸鈉溶液反應

B．能發(fā)生銀鏡反應

C．不能使KMnO4酸性溶液褪色

D．能與單質鎂反應

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