【題目】基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是
A.p 區(qū)、第五周期第ⅠB 族B.ds 區(qū)、第五周期第Ⅷ族
C.d 區(qū)、第四周期第ⅠB 族D.ds 區(qū)、第五周期第ⅠB 族
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
回答下列問題:
(1)“酸解”時應該加入的酸是_______,“濾渣1”中主要含有_________(寫化學式)。
(2)“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是________、_______。
(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是____________。
(4)分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁現象的是
實驗 | 溫度/℃ | Na2S2O3 溶液 | 稀 H2SO4 | ||
V/(mL) | c/(mol·L-1) | V/(mL) | c/(mol·L-1) | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B. At位于第七周期第ⅦA族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強
C. 鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而升高
D. 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在離子濃度都為0.1 mol·L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物質后,發(fā)生反應先后順序正確的是( )
A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu2+、Fe3+、H+
B. 在含I-、SO、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO
C. 在含AlO、CO、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、AlO、CO
D. 在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液:H+、NH、Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中干燥紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的不可能是
A. 飽和NaCl溶液 B. 濃H2SO4
C. 濃Na2SO4溶液 D. H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①中氧化還原反應的離子方程式為__________,溶解溫度應控制在60~70℃,原因是______。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式__________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是__________。
(5)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amoI/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反應中Cr2O72-被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質量分數為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體,A、B、C、D、E 都含X元素,其轉化關系如下圖所示。
(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式):
A _____,B _____,C ______,D_____,E___________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
A+H2O:______________;
A+NaOH:______________________。
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