【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學方程式為:
MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。
請回答下列問題:
(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3, 為使用方便,請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。
【答案】(1)26.1g (2)1.2mol (3)11.9 mol·L-1
【解析】
考查物質(zhì)的量有關(guān)計算及根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算。
(1)標準狀況下,6.72L氯氣的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
反應(yīng)的方程式是
MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
0.3mol
所以參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是0.3mol
質(zhì)量是0.3mol×87g/mol=26.1g
(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol
(3)根據(jù)可知,該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
。
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【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱,產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。
請計算:
(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為_________g。
(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。
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【題目】6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的H2 在標準狀況下的體積是多少升?
__________________________________
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【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,是氧化劑(用化學式表示),元素被氧化(用符號表示),HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是、 , 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是 .
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【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時:
反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol
反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol
下列說法不正確的是
A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量
D. 200℃時,肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol
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【題目】人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無機物的原因是 ( )
A. 都是碳的簡單化合物 B. 不是從生命體中取得
C. 不是共價化合物 D. 不具備有機物典型的性質(zhì)和特點
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【題目】提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所用試劑和方法正確的是( )
A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、過濾
B.KNO3(K2SO4):Ba(NO3)2溶液、過濾
C.Cu(CuO):鹽酸、過濾
D.CaCO3(CaO):水、過濾
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