【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學方程式為:

MnO2+4HCI()MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L

請回答下列問題:

1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。

2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 。

3)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為365%,密度為119g·cm-3, 為使用方便,請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度: 。

【答案】126.1g 21.2mol 311.9 mol·L-1

【解析】

考查物質(zhì)的量有關(guān)計算及根據(jù)方程式進行的有關(guān)計算。

1)標準狀況下,6.72L氯氣的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol0.3mol

反應(yīng)的方程式是

MnO2+4HCI()MnCl2+C12↑+2H2O

1mol 4mol 1mol

0.3mol

所以參加反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是0.3mol

質(zhì)量是0.3mol×87g/mol26.1g

2)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.3mol×41.2mol

3)根據(jù)可知,該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子Mn+的溶液10.00mL,與0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于(
A.1
B.2
C.3
D.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50g充分加熱,產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。

請計算:

(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為_________g。

(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為 ___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】6.5g Zn在與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的H2 在標準狀況下的體積是多少升?

__________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中,是氧化劑(用化學式表示),元素被氧化(用符號表示),HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是 , 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200℃時:

反應(yīng) I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9kJ/mol

反應(yīng)II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 圖l所示過程①、②都是放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示

C. 斷開3 molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 molNH3(g)中的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時,肼分解生成氨氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) △H=+50.7 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同系物的一組是(

A.紅磷和黑磷B.乙烯和乙醇C.丁烷和甲烷D.HD

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無機物的原因是 ( )

A. 都是碳的簡單化合物 B. 不是從生命體中取得

C. 不是共價化合物 D. 不具備有機物典型的性質(zhì)和特點

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),所用試劑和方法正確的是(
A.H2SO4(HCl):AgNO3溶液、過濾
B.KNO3(K2SO4):Ba(NO32溶液、過濾
C.Cu(CuO):鹽酸、過濾
D.CaCO3(CaO):水、過濾

查看答案和解析>>

同步練習冊答案