Question

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計算：（請寫出計算過程）
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是

 

．
（2）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是

 

．
（3）欲配制100mL上述物質的量濃度的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O）的質量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)轉移電子相等計算消耗氧氣體積；
（2）根據(jù)銅原子守恒計算硫酸銅的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算硫酸銅溶液濃度；
（3）結合m=nM、n=cV計算．

解答： 解：（1）n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，銅完全反應失去電子的物質的量=0.1mol×2=0.2mol，根據(jù)轉移電子守恒得氧氣的體積為

0.2mol

4

×22.4L/mol═1.12L，
故答案為：1.12L；
（2）根據(jù)銅原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=0.1mol，所以c（CuSO₄）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）硫酸銅的物質的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄），則m（CuSO₄?5H₂O）=0.05mol/L×250g/mol=12.5g，
故答案為：12.5g．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒及物質的量的有關計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．