【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是( )
A. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量
B. pH在5.6~7之間的降水通常稱為酸雨
C. 光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)
D. 含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體污染
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【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是___________。
(3)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。
(4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是_________;ACl2的化學(xué)式是_________。
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【題目】將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應(yīng),下列敘述錯誤的是( )
A.溶液的pH增大
B.鋅片的質(zhì)量減輕
C.溶液中的SO42﹣濃度增大
D.溶液的密度增大
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【題目】
以有機物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:
已知:
(1) A生成B 的反應(yīng)類型為_________,C 中官能團的名稱為__________ 。
(2) D 與NaOH 水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。
(3) ①E 生成F 的化學(xué)方程式為__________。
②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為________ (填選項字母)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G,G 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5) 滿足下列條件的C 的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4 個碳原子上各連有一個取代基
②1mol 該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol 磚紅色沉淀
(6) 寫出以為原料(其他試劑任選) 制備化合物的合成路線,請用以下方式表示: 。___________________。
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【題目】如圖所示,若電解5 min時,測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答:
(1)電源中X極是________(填“正”或“負(fù)”)極。
(2)通電5 min時,B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計),則通電前c(CuSO4)=________。
(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后溶液中仍有Cl-,則電解后溶液的c(OH-)=________。
(4)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(l)+ 3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
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【題目】鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一,鉈在周期表中位于第六周期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
B.能生成+3價離子化合物
C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
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【題目】下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是( )
A.廢舊電池做填埋處理B.焚燒廢舊電器回收貴金屬
C.隨意排放生活污水D.減少燃放煙花爆竹
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【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
已知:25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。
A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強 C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示);
加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。
(3)濾液Ⅱ的主要成分是 。
(4)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
(5)操作Ⅰ的實驗步驟依次為:
① ;
② ;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO46H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。
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