1．某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.4倍，將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體．則該混合烴可能是（　　）
A．C2H4和C2H2B．C2H4和C3H4C．C3H6和C2H2D．C3H6和C3H4

分析 某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.4倍，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.8，則一定含有C2H2；將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體，說(shuō)明混合烴的平均C原子數(shù)為2.5，由于炔烴中含有2個(gè)C，則烯烴分子中含有碳原子數(shù)≥3，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：某烯烴和炔烴的混合氣體，其密度是相同條件下氫氣密度的13.4倍，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為26.8，烯烴、炔烴中相對(duì)分子質(zhì)量小于26.8的只有乙炔，則混合氣體中一定含有C2H2，故B、D錯(cuò)誤；
將1L混合氣體燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體，說(shuō)明混合烴的平均C原子數(shù)為2.5，由于炔烴為乙炔，乙炔中含有2個(gè)C，則烯烴分子中含有碳原子數(shù)≥3，故A錯(cuò)誤、C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，明確常見(jiàn)有機(jī)物組成為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，D分子中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為83%．
（4）某同學(xué)用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，分離時(shí)用到的主要儀器是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1H、2H、3H-、H+、H2是（　�。�
A．氫的5種同位素B．5種氫元素
C．氫元素的5種不同微粒D．氫的5種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)之后，對(duì)氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進(jìn)行了更深入的研究．
Ⅰ．NH3的性質(zhì)的探究
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性．
①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的U型管．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
③有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少量樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明含有Cu2O，否則不含有；
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，想利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計(jì)裝置如圖2（忽略裝置中空氣的影響），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（3）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
（4）猜測(cè)B中可以觀察的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)；E裝置的作用是吸收D中未反應(yīng)完的NO，以免污染空氣；
（5）已知：①室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無(wú)氣體生成．寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：（寫出必要的離子反應(yīng)方程式）方法Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．反應(yīng)的離子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
方法Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
（6）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為上述裝置除和實(shí)驗(yàn)Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，請(qǐng)指出存在的其他缺陷尾氣處理生成的NO2會(huì)污染空氣，需用NaOH溶液進(jìn)一步吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)表示錯(cuò)誤的是（　　）
ABCD
將SO2通入到一定量的新制氯水中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志苯分子的比例模型
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol•L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1 mol•L-1的三種酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）的關(guān)系：HA＞HB＞HD
B．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
C．pH=7 時(shí)，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組大小順序不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
C．金屬的還原性：Na＜Mg＜AlD．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．從左向右數(shù)第六縱行是ⅥA族
B．所含元素形成的化合物種類最多的族是第IVA族
C．七個(gè)周期18個(gè)族
D．ⅠA族全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在所有單質(zhì)和化合物中
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
C．只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)放出能量

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