精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關判斷正確的是（　�。�
分析：A、如酸和堿的電離程度相等，則分別為弱酸和弱堿也成立；
B、二者等物質的量混合，因為混合后所得溶液呈酸性，HA肯定為強酸；
C、混合前酸、堿pH之和等于14，兩溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反應后堿性，則說明堿過量，為弱堿；
D、不能滿足溶液呈電中性．
解答：解：A、如酸和堿的電離程度相等，則分別為弱酸和弱堿也成立，不能確定都是強電解質，故A錯誤；
B、二者等物質的量混合，因為混合后所得溶液呈酸性，應生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，所以HA肯定為強酸，故B錯誤；
C、設酸的pH=a，堿的pH=b，混合前酸、堿pH之和等于14，則有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即兩溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反應后堿性，則說明堿過量，為弱堿，故C正確；
D、不能滿足溶液呈電中性，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查離子濃度大小比較及酸堿強弱的定性判斷，題目較難，注意C項分析問題的角度．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，與人類的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水有多種用途．
（1）下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．每一個水分子內含有兩個氫鍵
B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定
C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高
D．冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂
（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為
 
．
（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O+）．其中含有的化學鍵為
 
．
（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有
 
（回答一種即可），若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此時HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為
 
．
（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電．已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市五區(qū)高三第一次學生學業(yè)調研抽測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。

（1）下列說法中正確的是          （填序號）。

A．每一個水分子內含有兩個氫鍵

B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高

D．冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂

（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為            。

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學鍵為          。

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有                        （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的          倍。

（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為              。

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2 +2Na＋+2e－ Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式                         。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案