12．根據(jù)下列所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置．
Fe（s）+2Fe3+（aq）=3Fe2+（aq）
（1）畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．

分析 由方程式可知，反應(yīng)中只有Fe元素化合價(jià)變化，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3，以此解答該題．

解答 解：（1）由方程式可知，反應(yīng)中只有Fe元素化合價(jià)變化，則負(fù)極應(yīng)為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，則電解質(zhì)為FeCl3，則此原電池的裝置圖為，
故答案為：；
（2）負(fù)極為Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極為活潑性比鐵弱的金屬或非金屬，可為碳棒，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，
答：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀(guān)察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開(kāi)K1，閉合K2，觀(guān)察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大
B．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH-向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKp（注：pKp=-1gKp）
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施：升高溫度或?qū)④涘i礦研細(xì)等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列說(shuō)法中正確的是⑤⑧⑨．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是純凈物
③硅膠是SiO2
④硅酸化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，受熱不分解
⑤實(shí)驗(yàn)室中可以用水玻璃與CO2反應(yīng)生成硅酸
⑥SiO2溶于水即得硅膠
⑦生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有更多優(yōu)點(diǎn)，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)
⑨新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高
⑩瑪瑙手鐲、水晶鏡片、玻璃所用材料均為硅酸鹽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．已知25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L　0.200mol•L-1CaCl2溶液中加入2.72g　CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：3.55×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無(wú)氣體生成為止（假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①通過(guò)銅絲的上下抽動(dòng)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；②停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號(hào)）
a．過(guò)量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開(kāi)膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從導(dǎo)管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量過(guò)的盛有的堿石灰干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱(chēng)量，干燥管質(zhì)量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導(dǎo)致SO2的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的余酸濃度偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為HCO3-+OH-=CO32-+H2O（寫(xiě)離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)．
（1）若銅片還有剩余，硫酸沒(méi)有消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”）．其理由是因隨反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)耗完．
（2）欲觀(guān)察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是加少量蒸餾水稀釋?zhuān)?br />（3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中第二種種方法好，理由是既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和下述操作，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察B管中現(xiàn)象．
操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開(kāi)始反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)中在B管中觀(guān)察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
操作2，打開(kāi)止水夾a，使A管反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管觀(guān)察到的現(xiàn)象是打開(kāi)止水夾時(shí)，B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時(shí)有白色沉淀生成，且一段時(shí)間顏色不變B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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