Question

18．25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　�。�

• A． 能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、I^-
• B． 含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后這些離子仍能大量共存
• C． 含K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-的溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$
• D． 在水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1 的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．能使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性；
B．SO₂具有還原性，且水溶液呈酸性；
C．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液呈中性；
D．水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1 的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性．

解答 解：A．能使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下MnO₄^-、I^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．SO₂具有還原性，且水溶液呈酸性，Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與二氧化硫不反應(yīng)，故B正確；
C．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液呈中性，但CH₃COO^-溶液呈堿性，故C錯誤；
D．水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1 的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO₂^-不能大量共存，堿性條件下NH₄⁺不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．