關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、CH3COOH為弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol•L‾1，c(CH3COOH)遠遠大于0.01mol•L‾1，錯誤；B、因為H2O也能電離出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，錯誤；C、加水稀釋100倍后，CH3COOH電離平衡向右移動，所以pH<4，錯誤；D、加入醋酸鈉固體，CH3COO‾濃度增大，CH3COOH的電離平衡向左移動，抑制了醋酸的電離，正確。

考點：本題考查弱酸的電離平衡、離子濃度比較。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三年級第四次月考理綜化學部分 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

       A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4＋） 由大到小的順序是：①>②>③>④

       B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c （Na+） +c（H+） = c （S2―） +c （HS―）+c （OH―）

       C．HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

       D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省杭州外國語學校高二年級下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

    A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4

④NH3·H2O，c(NH4＋) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

    B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c(Na＋) +c(H＋) = c(S2－) +c(HS－)+c(OH―)

    C．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小

    D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是                                        （    ）

    A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：

①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，

c（NH4＋） 由大到小的順序是：①>②>③>④

    B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c （Na+） +c（H+） = c（S 2―） + c（HS―）+c（OH―）

    C．醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸為弱電解質(zhì)

    D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

 

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科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：不定項選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是
[     ]
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+c（OH-）
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸為弱電解質(zhì)
D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

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