下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，正確的是（　�。�
A、將新配制的0.1mol?L-1的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈、帶橡膠塞的無(wú)色細(xì)口瓶中B、向溶液中通入足量的氯氣，以除去Fe2（SO4）3溶液中FeSO4C、在中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，目光應(yīng)密切注視滴定管中的液面變化D、在電壓的作用下，液晶分子能沿電場(chǎng)方向排列，移去電場(chǎng)后，液晶分子仍能沿電場(chǎng)方向排列
分析：A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)用橡皮塞，溶液應(yīng)用細(xì)口瓶盛放；
B．引入新雜質(zhì)；
C．目光應(yīng)密切注視錐形瓶中顏色變化；
D．移去電場(chǎng)后，液晶分子排列無(wú)順序．
解答：解：A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)用橡皮塞，溶液應(yīng)用細(xì)口瓶盛放，故A正確；
B．通入足量的氯氣，引入新雜質(zhì)，可用過(guò)氧化氫除雜，故B錯(cuò)誤；
C．目光應(yīng)密切注視錐形瓶中顏色變化，以便及時(shí)判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．液晶為晶體，具有各向異性，移去電場(chǎng)后，液晶分子排列無(wú)順序，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、藥品的保存、除雜、滴定和液晶等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是                  （填字母）

A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2

G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498 kJ·mol－1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是                 （填字母）

A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕

E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高

F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2

G．測(cè)定酸堿滴定曲線：開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些

Ⅱ.（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                    kJ。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的（O=O）鍵能為498kJ·mol－1。則P4+3O2= P4O6的反應(yīng)熱ΔH為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省灌南高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（一）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是            （填序號(hào)，多選扣分）。
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)平視刻度線。
B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機(jī)溶劑都可用來(lái)萃取溴水中的溴。
C、讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。
D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。
E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng),沒(méi)有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素
（二）實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問(wèn)題
(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）晶體                  g。
(2)若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量                (填偏高、偏低、不變)。
(3) Na2CO3、                     、                      。
(4) 若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度將會(huì)（填偏高、偏低、不變)
A、加水定容時(shí)俯視刻度線                 
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理          
C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上            
D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水               
(5)若定容是加水超過(guò)了刻度線，正確的處理方法是                
(6)請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下(如右圖)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省高二暑假作業(yè)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。

(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號(hào))。

a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測(cè)定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)

b．用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度。

實(shí)驗(yàn)方案：

ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過(guò)濾，取濾液；

ⅱ.精確量取20.00 mL過(guò)濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定；

ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號(hào))。

②滴定過(guò)程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁。該同學(xué)制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認(rèn)為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是_________。

(4)用下圖裝置進(jìn)行CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是:

_______________________                                       __________。

②反應(yīng)過(guò)程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：

____________________                                      ___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（一）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是             （填序號(hào)，多選扣分）。

A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)平視刻度線。

B、苯、四氯化碳、乙醇三種有機(jī)溶劑都可用來(lái)萃取溴水中的溴。

C、讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”。

D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體。

E、用鉑絲蘸取少量溶液做焰色反應(yīng),沒(méi)有觀察到紫色,所以該溶液中不含鉀元素

（二）實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問(wèn)題

(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）晶體                   g。

(2)若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤(pán)上,砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量                 (填偏高、偏低、不變)。

(3) Na2CO3、                      、                       。

(4) 若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度將會(huì)（填偏高 、偏低 、不變)

A、加水定容時(shí)俯視刻度線                  

B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理           

C、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上             

D、稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水               

(5)若定容是加水超過(guò)了刻度線，正確的處理方法是                

(6)請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下(如右圖)。

 

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