【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如,下圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是:
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 與NaOH水溶液反應(yīng)
C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 催化劑作用下與H2反應(yīng)
【答案】C
【解析】試題分析:A.該有機(jī)物與乙酸反應(yīng)生成的酯中,原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)CH3COOCH2-,所以沒有手性碳原子,故A不選;B.該有機(jī)物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中,原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH,所以沒有手性碳原子,故B不選;C.該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機(jī)物中,原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團(tuán)是:一個(gè)溴原子、一個(gè)-CH2OH、一個(gè)CH3COOCH2-、一個(gè)-COOH,所以該原子仍然是手性碳原子,故C選;D.該有機(jī)物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng),原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個(gè)-CH2OH,所以沒有手性碳原子,故D不選;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須(MgCO3·H2O)的工藝流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
注:Fe(OH)2沉淀呈絮狀,不易從溶液中除去。
(1)寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(2)pH調(diào)節(jié)的范圍 ,濾渣的主要成分 (填化學(xué)式)。
(3)操作X包括過濾、洗滌、烘干,證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法 。
(4)水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測(cè)定
①取水浸后溶液100.00 mL,測(cè)得Cl的濃度為0.455 mol·L1,向其中緩緩?fù)ㄈ肼葰馐笷e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,測(cè)得此時(shí)溶液中Cl的濃度為0.460 mol·L1(溶液體積變化忽略不計(jì))。
②另取水浸后溶液100.00 mL,向其中加入過量的1 mol·L1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒,冷卻后,稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。
試通過計(jì)算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有V L 0.5mol/L的鹽酸,欲將其濃度擴(kuò)大一倍,以下方法中最宜采用的是( )
A.加熱濃縮到原來體積的一半
B.加入0.05mol/L的鹽酸0.125V L
C.加入10mol/L的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5 V L
D.標(biāo)況下通入11.2L氯化氫氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中,有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體,其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是
A. 異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D. 2—丙醇一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是
A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體
D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與8molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A. d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
C. ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓, Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓
D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+,但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種
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