【題目】3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
（1）A的原子序數(shù)為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）書寫氣態(tài)氫化物的電子式．

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為3.4g﹣3.2g=0.2g，n（H2）= =0.1mol，元素A氣態(tài)氫化合物的化學(xué)式H2A，反應(yīng)為：H2+A=H2A，則n（H2）=n（H2A）=n（A）=0.1mol，M（A）= = =32g/mol，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A的原子序數(shù)為 =16，

答：A的原子序數(shù)為16；


（2）解：原子序數(shù)為16為硫，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 屬于第三周期第ⅥA族，

答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；硫化氫的電子式為 ．


（3）解： H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，電子式為：
【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3.2g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4g氣態(tài)氫化物H2A，求出參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)n（H2）=n（H2A）=n（A），求出n（A），根據(jù)M（A）= 求出A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，進(jìn)而求出A的原子序數(shù)，確定該元素；（2）對于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)．據(jù)此判斷該元素在周期表中位置；（3）H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣離子數(shù)目為0.1 NA
C.反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（ ）
A.4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為0.1NA
C.53.5 g氯化銨晶體中含有NH 的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的

A．分子數(shù) B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素形成的﹣2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè)，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個(gè)電子．
（1）寫出A，C 元素符號：
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D在周期表的位置： ．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：
（4）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是

A．44 g CO2 B．1.5 mol H2

C．64 g SO2 D．3.01×1023個(gè)硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有重金屬離子的廢水直接排入水體，會導(dǎo)致水生動物中毒，毒性的表現(xiàn)與離子濃度和染毒時(shí)間正相關(guān)。為了驗(yàn)證鉛離子對鯽魚肝胰臟細(xì)胞內(nèi)過氧化氫酶活性的影響，請根據(jù)以下提供的材料和用具，完善實(shí)驗(yàn)思路，預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果并進(jìn)行分析。

材料與用具：鯽魚、鉛染毒溶液、勻漿器、試管、H2O2磷酸緩沖液等。

（要求和說明：H2O2磷酸緩沖液由H2O2和磷酸緩沖液組成，其中的H2O2含量可用光電比色法測定，具體檢測過程不要求寫出）

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)思路：

①染毒飼養(yǎng)：取3個(gè)水族箱，分別加入等量鉛濃度為0、20、40mg/L的鉛染毒溶液，每個(gè)水族箱飼養(yǎng)20尾鯽魚。

②制備酶液：染毒開始時(shí)及過程中每隔24小時(shí)，每組捕捉4尾鯽魚，取每尾魚的肝胰臟 0．5g打成勻漿，并制備成酶提取液。

③測酶活性：取試管加入 和 ，反應(yīng)3分鐘立即測定試管中的 。

④ 。

（2）預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（在坐標(biāo)系中用柱狀圖表示第1次、第5次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果）

（3）分析與討論：

① 下列關(guān)于將肝胰臟制備成酶提取液的敘述錯(cuò)誤的是 。

A．將肝胰臟打成勻漿有利于提取酶

B．應(yīng)該將0．5g克肝胰臟制備成等體積的酶液

C．提取的酶液應(yīng)該加入磷酸緩沖液并低溫保存

D．直接使用勻漿進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響

② 將H2O2配制成H2O2磷酸緩沖液是為了保證反應(yīng)過程中的 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式為 ．
（2）B元素在周期表中的位置為；離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是 ， 其原子核外有個(gè)未成對電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形．
（4）D原子的電子排布式為 ， D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖示為某20肽，其中含天門冬氨酸4個(gè)，分別位于第5、6、15、20位；肽酶X專門作用于天門冬氨酸羧基端的肽鍵，肽酶Y專門作用于天門冬氨酸氨基端的肽鍵，下列相關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 該20肽含有肽鍵數(shù)為20個(gè)

B. 該20肽游離的氨基和羧基各為1個(gè)和5個(gè)

C. 肽酶X完全作用后產(chǎn)生的多肽共含有氨基酸18個(gè)

D. 肽酶Y完全作用后產(chǎn)生的多肽中氧原子數(shù)目比20肽少4個(gè)

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