Question

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離．
其流程如圖，已知沉淀2為藍(lán)色．
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1

 

；沉淀3：

 

；
（2）寫出混合液+A的離子方程式

 

；溶液+B的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu（OH）₂沉淀，最后加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH得到Cu（OH）₂沉淀，最后加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，所以沉淀1是氯化銀，沉淀2是氫氧化銅，沉淀3是硫酸鋇，故答案為：AgCl；BaSO₄；
（2）混合液+A反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2為Cu（OH）₂，溶液+B反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達(dá)到逐一沉淀的目的．