下列事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)。

A．工業(yè)合成氨時使用催化劑   B．配制FeCl3溶液時，加入少量鹽酸

C．常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) <1×10—7mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥環(huán)己烯；⑦聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（      ）

  A．①③⑤      B．④⑥⑦        C．①④⑦       D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖表示溫度、壓強對下列平衡的影響：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0

圖中y軸表示的意義是（   ）

A. 正反應速率

B. 平衡混合氣體中NH3的含量

C. 平衡混合氣體中N2的物質的量

D. H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖中C%表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示反應時間。圖A為溫度一定時壓強與反應速率的關系曲線；圖B為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是（    ）

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)  ΔH＞0   

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0

C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)  ΔH＜0   

D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)   ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應aA(g)+bB(g)cC(g) (△H＜0)在等 容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

（1）反應的化學方程式中a∶b∶c為　        ；

（2）第I階段20 min內以B表示的平均反應速率  為:         ， 第I階段平衡常數(shù)K =       

（3）Ａ的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為               ；

（4）Ｂ的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是         ，其值是            ；

（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是       ，采取的措施是                 ；

（6）比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ３）的高低；Ｔ２    Ｔ３（填“＜”“＞”“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，水的離子積為KW，下列說法正確的是(　　)。

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10—3mol/L

B．將pH=1的酸溶液和pH=13的堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH一定等于7

C．將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c(H＋) =

D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和前酸、堿的pH之和一定等于14

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科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)。

A．K+、Al3+、NO3－、CO32－                    B．H+、Na+、Fe2+、NO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－                               D．K+、NH4+、SO42－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


 現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：

請回答：

（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為            （填化學式）。

（2）D溶液pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）       。 

（3）等物質的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者       后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順

序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 列敘述錯誤的是（　�。�

A．NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水        

B.NO 和NH3均可用排空氣法收集

C.盛液溴的瓶內加少量水可防止液溴的揮發(fā)    

D.NH3遇到揮發(fā)性的強酸就能冒白煙

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