Question

標準狀況下有①6.72L甲烷　②3.01×10²³個氯化氫分子�、�13.6g硫化氫④0.2mol NH₃．下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（　�。�

• A、體積：④＜①＜②＜③
• B、密度：①＜④＜③＜②
• C、質量：④＜①＜③＜②
• D、氫原子數：②＜④＜③＜①

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：

分析：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，
n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根據V=nV_m知，其體積大小與物質的量成正比；
B．根據ρ=

M

Vm

知，氣體密度與摩爾質量成正比；
C．根據m=nM計算其質量；
D．根據N=nN_A計算其分子個數，再結合分子構成計算H原子個數．

解答： 解：標況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，0.2molNH₃，
A．根據V=nV_m知，其體積大小與物質的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；
B．根據ρ=

M

Vm

知，氣體密度與摩爾質量成正比，甲烷摩爾質量是16g/mol、HCl摩爾質量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質量是34g/mol、氨氣摩爾質量為17g/mol，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；
C．甲烷質量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質量為13.6g，HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質量順序為：④＜①＜③＜②，故C正確；
D．根據N=nN_A知，其分子個數之比等于其物質的量之比，甲烷中H原子個數為1.2N_A，HCl中H原子個數為0.5N_A，硫化氫中H原子個數為0.8N_A，氨氣中H原子個數為0.6N_A，所以氫原子數：②＜④＜③＜①，故D正確；
故選A．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．