Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、常溫下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl
• B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是放熱反應(yīng)
• C、為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
• D、以熔融Al₂O₃為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al³⁺向陽極移動

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鹽類水解的應(yīng)用,電解原理

專題：

分析：A、依據(jù)溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計算判斷即可；
B、升溫碳酸鈉堿性增強(qiáng)，說明水解是吸熱反應(yīng)；
C、根據(jù)鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)原理分析；
D、電解時陽離子在陰極得電子．

解答： 解：A、假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知
K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═

3	1.1×10-12

≈10^-4，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.8×10-10

≈10^-5，所以溶解度Ag₂CrO₄＞AgCl，故A錯誤；
B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說明升溫碳酸鈉溶液堿性增強(qiáng)，所以升溫促進(jìn)水解，即水解是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、鋼鐵與活潑性強(qiáng)的金屬構(gòu)成原電池時，活潑性強(qiáng)的金屬被腐蝕，鋼鐵被保護(hù)，所以為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊，故C正確；
D、電解時陽離子在陰極得電子，所以以熔融Al₂O₃為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al³⁺向陰極移動，故D錯誤；故選C．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷，影響水解的因素，鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)，電解原理的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．