【題目】圖中X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵,E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是________;M中存在的化學(xué)鍵類型為________;R的化學(xué)式是______________。

(2)一定條件下,ZH2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為____________

(3)已知A1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X(所有物質(zhì)均為固體),放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________________________。

(4)寫出AD的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:__________________________________。

【答案】 第三周期第IVA 離子鍵、共價鍵 H2SiO3(H4SiO4) 8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8akJ·mol1 3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO↑+14H2O

【解析】A俗稱磁性氧化鐵,即為四氧化三鐵;能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物是SiO2,即ESiO2,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知X為鐵、YO2、ZSi、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵;
(1)根據(jù)氧原子的核外電子排布,可知氧元素在周期表的第二周期第VIA族;硅酸鈉中有離子鍵、共價鍵;R的化學(xué)式是H2SiO3(H4SiO4);

(2)ZH4的分子式為SiH4,其電子式為:;
(3)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和書寫原則,先寫出鋁和四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式,再注明狀態(tài)和焓變;故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=-8akJ/mol;
(4)四氧化三鐵和硝酸反應(yīng)是,鐵元素均被氧化到最高價,硝酸中氮元素被還原到+2價,故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是(  )

A. 在一個多電子原子中,不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B. 在一個多電子原子中,不可能有兩個能量相同的電子

C. 在一個多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D. 某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子,它們的自旋狀態(tài)必然相反

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

(1)下列有關(guān)說法正確的是_____________。

a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來源于太陽能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是____________。

a.汽油 b.甲醇(CH3OH) c.甲醛(HCHO) d.乙酸(CH3COOH)

(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol-1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO 、2molH2

1mol CH3OH

2molCO、4molH2

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α 1

α 2

α 3

下列說法正確的是________________。

a.c1 = c2 b.2Q1 = Q3 c.K1 = K3 d.α2 + α3<100%

(4)某實驗小組設(shè)計如圖b所示的電池裝置,正極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。

2已知反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol1。一定條件下,將NO2SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得上述反應(yīng)平衡時NO2SO2的體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K________

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是_______________________。

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【題目】下列說法不正確的是()

A. 燒結(jié)粘土制陶瓷涉及化學(xué)變化

B. 焊接時用NH4Cl溶液除銹

C. 氫氟酸能與SiO2反應(yīng),故可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 輪船船底四周鑲嵌銅塊以保護船體

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動

D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. NO

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【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A.乙二醇可用于配制汽車防凍液

B.酶不屬于蛋白質(zhì)

C.在植物油中滴入溴水,溴水褪色

D.蔗糖水解生成的兩種有機物互為同系物

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