Question

右圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個(gè)電子。

（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別是：
A              ，B             ，C           ，
D            ，
（2）A、B、C的的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
                                                                       。
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物體現(xiàn)            （填“酸性 ”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：                                         、           
                                                                     。
（4）E為                 （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為              （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是                                   

Answer 1

1）Al   Si   P   C  （2）H₃PO₄＞H₂SiO₃＞Al(OH)₃     
（3）兩性，Al(OH)₃+ 3H⁺ ="==" Al³⁺+3H₂O，
Al(OH)₃+ OH^—— ="==" AlO₂^-+2H₂O 
（4）金屬，半導(dǎo)體，在周期表中處在金屬元素和非金屬元素分界線附近

試題分析：由圖可以判斷出，D元素不可能在第一周期，假如D在第二周期，那設(shè)B的電子數(shù)為x，則A的電子數(shù)為x-1，C的電子數(shù)為x+1，D的電子數(shù)為x-8，E的電子數(shù)為x+18，依題意可得x+(x-1)+(x+1)+(x-8)+(x+18)=80,得x=14，即B為Si，A為Al，C為P，D為C，E為Ge。
（1）ABCD依次為Al   Si   P   C 
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)₃，為兩性，B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H₂SiO₃，為弱酸，C的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H₃PO₄，雖然它不是強(qiáng)酸，但酸性比弱酸強(qiáng)很多，屬于中強(qiáng)酸。故酸性的排列順序?yàn)镠₃PO₄＞H₂SiO₃＞Al(OH)₃
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)₃，體現(xiàn)了兩性，既能和酸反應(yīng)，生成鋁鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成偏鋁酸鹽和水。
（4）E為鍺，屬于金屬，鍺是半導(dǎo)體，原因是在周期表中處于金屬和非金屬分界線的附近。
點(diǎn)評(píng)：此題考核了元素周期表的認(rèn)識(shí)，通過(guò)推斷元素，然后根據(jù)所學(xué)元素的性質(zhì)作答，難度不大。