【題目】下列兩種物質(zhì)，只有在加熱的條件下才能反應(yīng)并產(chǎn)生氣體的是（ ）
A.Cu+H2SO4（稀）
B.Cu+HNO3（濃）
C.Fe+HNO3（�。�
D.C+H2SO4（濃）

【答案】D
【解析】解：A．Cu與H2SO4（�。┰诩訜釛l件下也不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B．Cu與HNO3（濃）不需要加熱就可以反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水，故B錯誤；
C．Fe+HNO3（�。┎恍枰訜峋涂梢苑磻�(yīng)，故C錯誤；
D．C與濃硫酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B．E點(diǎn)對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖D 點(diǎn)所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H+)與c(OH-)關(guān)系如圖A點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）最近有人利用反應(yīng)“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。試回答下列問題：

固體電解質(zhì)中的O2－向 極移動（填“正”或“負(fù)”）；寫出該燃料電池的電極反應(yīng)式：電池正極 ；電池負(fù)極 。

（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應(yīng)式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學(xué)方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的____________極（填“正”或“負(fù)”）相連，陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示）。寫出反應(yīng)①的離子方程式；

（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是

（3）反應(yīng)②中“酸化”時應(yīng)選擇下列酸中的（填序號）

a．稀鹽酸b．稀硫酸c．亞硫酸

（4）操作Ⅱ的名稱是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到的玻璃儀器有

Ⅱ．某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）。

（6）若裝置B中裝有5.0mL1.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3。當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取少量上層清加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時間。記錄數(shù)據(jù)如下

時間/s

0

t

2t

．．．．．．

活塞的位置/ml

17．3

25．6

36．6

．．．．．．

（1）檢查該裝置氣密性的方法是。

（2）儀器A的名稱是。

（3）0-t時間段與t-2t時間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是，原因是。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計：

①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

②上表中需要添加的物質(zhì)是mlFeCl3溶液。

③本實(shí)驗(yàn)需要測定的數(shù)據(jù)是。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表。

MnO2

時間

H2O2

0．1g

0．3g

0．8g

10mL1．5%

223s

67s

36s

10mL3．0%

308s

109s

98s

10mL4．5%

395s

149s

116s

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g） ΔH<0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時，n（Z）="0.24" mol

D. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C 、H

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式： 寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是： 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽離子的方法是

（4）寫出物質(zhì)D溶液加入物質(zhì)F溶液中反應(yīng)的離子方程式 ；該物質(zhì)露置空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯氣的說法正確的是(　　)

A. 氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

B. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

C. 氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣

D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是

A．相對分子質(zhì)量M=

B．物質(zhì)的量濃度C=

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=

D．溶液密度p=

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