Question

13．下列是中學化學常見的物質(zhì)：
A．金剛石　B．HCl　C．NaCl　D．K₂SO₄　E．Na₂S　F．He　G．N₂
（1）在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B
（2）既含離子鍵又含共價鍵的是D
（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE
（4）熔化時需克服共價鍵的是A
（5）晶體中不存在化學鍵的是F．

Answer 1

分析 A．金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵；
B．HCl屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；
C．NaCl屬于離子晶體，熔化克服離子鍵；
D．K₂SO₄屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，熔化克服離子鍵；
E．Na₂S屬于離子晶體，熔化克服離子鍵；F．He屬于分子晶體，是單原子分子，沒有化學鍵，熔化時克服分子間作用力；
G．N₂屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，據(jù)此結(jié)合題目分析．

解答 解：A．金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵；
B．HCl屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；
C．NaCl屬于離子晶體，熔化克服離子鍵；
D．K₂SO₄屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，熔化克服離子鍵；
E．Na₂S屬于離子晶體，熔化克服離子鍵；F．He屬于分子晶體，是單原子分子，沒有化學鍵，熔化時克服分子間作用力；
G．N₂屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；
（1）HCl屬于分子晶體，H與Cl原子之間存在極性鍵，所以在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶體是B，故答案為：B；
（2）K₂SO₄屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，既含離子鍵又含共價鍵的是D；故答案為：D；
（3）固態(tài)時屬于離子晶體的是CDE；故答案為：CDE；
（4）原子晶體在熔化時，需要克服共價鍵，則熔化時需克服共價鍵的是 A；故答案為：A；
（5）稀有氣體屬于單原子分子，分子中沒有化學鍵，則晶體中不存在化學鍵的是F，故答案為：F．

點評 本題考查化學鍵的類型以及晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進行判斷，題目難度不大，注意稀有氣體屬于單原子分子，分子中沒有化學鍵是易錯點．