Question

5．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，PH均為9的CH₃COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
• B． 反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• C． 向濃度均為0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Cu（OH）₂]
• D． 已知I${\;}_{3}^{-}$?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

Answer 1

分析 A．酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離；
B．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
C．向濃度均為0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅陰陽離子比相同，溶度積越大越溶于水，說明氫氧化銅溶度積小于氫氧化鎂；
D．加入適量CCl₄，碘溶解在CCl₄層顯紫色．

解答 解：A．常溫下，PH均為9的CH₃COONa和NaOH溶液中，氫氧根離子濃度相同，酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，水的電離程度不相同，故A正確；
B．反應NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，反應△S＜0，則該反應的△H＜0才能滿足△H-T△S＜0，故B錯誤；
C．向濃度均為0.1 mol•L^-1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，氫氧化鎂和氫氧化銅陰陽離子比相同，說明Ksp[Mg（OH）₂]＞Ksp[Cu（OH）₂]，故C正確；
D．加入適量CCl₄，碘溶解在CCl₄層顯紫色，則由現(xiàn)象可知I₂在CCl₄中的溶解度比在水中的大，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了鹽類水解、影響水電離平衡因素、溶度積常數(shù)的分析應用、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)、物質(zhì)溶解性比較等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．