Question

14分)某實驗小組用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 的硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液
（1）若配制250 mL硫酸溶液，則須用量筒量取密度為1.84 g·cm^{- 3}、質量分數(shù)為98％的濃硫酸        mL。
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如右圖所示：
（2）儀器A的名稱為                          ；
（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是                                   ；
（4）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol^{- 1})         ；
（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①下表中的溫度差平均值為        ℃；
②近似認為0.50mol·L^{- 1}  NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)^{- 1} 。則中和熱△H=              (取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol^{- 1} 有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是（填字母）        。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

Answer 1

Ⅰ．（1）6.8；Ⅱ．（2）環(huán)形玻璃攪拌棒；（3）保溫、隔熱，減少熱量的損失；（4）1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；
（5）①4.0；②-53. 5KJ/mol；③A、D。

解析試題分析：Ⅰ．（1）在稀釋前后溶質的物質的量不變。(0.50mol/L×0.25L)×98g/mol="1.84" g·cm^{- 3}×V×98％，解得V=6.8ml；（2）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；（3）裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，減少熱量的損失,是測定的溫度更準確；（4）由于中和熱是可溶性強酸與可溶性強堿的稀溶液發(fā)生反應產生可溶性鹽和1mol的水時所放出的熱量，因此該反應中和熱的熱化學方程式：1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq) =1/2Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l)ΔH=-57.3KJ/mol；（5）由于酸、堿物質的量濃度相同，而酸是二元酸，素若取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，則酸過量，反應放出的熱量按照堿進行計算。  ①通過對表中各組數(shù)據(jù)進行觀察會發(fā)現(xiàn)：第一組數(shù)據(jù)偏差太大，應該舍去，因此表中的溫度差平均值為[（31.2－27.2）＋（29.8－25.9）＋（30.4－26.4）]÷3="4.0℃;" ②近似認為0.50mol·L^{- 1}  NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 硫酸溶液的密度都是1g·cm^{- 3} ，中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)^{- 1} 。則中和熱△H=－cmt÷n=(4.18×10^-3×80×4.0)KJ÷0.025mol="-53." 5KJ/mol. ③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol^{- 1} 有偏差，產生此實驗偏差的原因可能是A．實驗裝置保溫、隔熱效果差,熱量散失，使結果偏低，正確； B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，堿的物質的量偏大，則熱量偏多，使結果偏高，錯誤； C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失少，誤差小，錯誤； D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度，使在測定前已經由部分發(fā)生反應，是熱量測定值偏少，正確。故選項是AD。
考點：考查物質的量濃度的配制、中和熱的熱化學方程式的書寫、中和熱的計算、測定及誤差分析的知識。