實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如右圖所示)。

(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是_(填序號)
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn 反應(yīng),測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗:
① 判定甲方案不可行,理由是            
② 進行乙方案實驗:準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果        (填“偏大”、“偏小”或“準確”)。
[已知:Ksp(CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp(MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗:裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將   轉(zhuǎn)移到  中。
(ii)反應(yīng)完畢,每間隔1 分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是                         (排除儀器和實驗操作的影響因素)。
(1)ACB(按序?qū)懗鋈棧?nbsp; (2)①殘余清液中,n(Cl-)>n(H+)(或其他合理答案)
② 0.1100   ③ 偏小   ④ (。㈱n粒  殘余清液(按序?qū)懗鰞身棧?nbsp; (ⅱ) 裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫 
【考點定位】本題考查了化學實驗方案基本操作、實驗的設(shè)計與評價等,重在考查學生的實驗?zāi)芰蛿?shù)據(jù)處理能力。
(1)注意加藥品時先加入固體MnO2,再通過分液漏斗加入濃鹽酸,最后才能加熱。
則依次順序是ACB
(2)①根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O,可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl)>c(H),用甲方案測得的是c(Cl),而不是(H)。
②根據(jù)c(鹽酸)×V(鹽酸)=c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉),c(鹽酸)=c(氫氧化鈉)×V(氫氧化鈉)/ V(鹽酸)="22.00mL×0.1000" mol·L-1/20.00mL="0.1100" mol·L-1
③由于KSP(MnCO3)<KSP(CaCO3),過量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO3,由于M(MnCO3)>M(CaCO3),故最終剩余的固體質(zhì)量增加,導(dǎo)致測得的c(H)偏小。
④Zn與鹽酸反應(yīng)放熱,因此,冷卻后氣體的體積將縮小。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

[實驗化學]
對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結(jié)晶,熔點242 ℃,沸點約359 ℃,微溶于水,能升華。)的反應(yīng)原理為:
+Na2Cr2O7+4H2SO4―→+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去),實驗步驟如下:

步驟1:向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水,并充分混合。在攪拌下,用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后,加熱0.5 h至反應(yīng)液呈黑色。
步驟2:待反應(yīng)混合物冷卻后,和適量冰水充分混合,抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中,水浴加熱10 min,冷卻后抽濾。
步驟3:將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中,50 ℃溫熱后抽濾,在濾液中加入少量活性炭,煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中,析出黃色沉淀,抽濾,冷水洗滌,干燥得粗產(chǎn)品。 
(1) 在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的,這樣操作的好處有________、________。
(2) 在三頸燒瓶中,隨著濃硫酸的加入,反應(yīng)溫度迅速上升,為使反應(yīng)溫度不致過高,必要時可采取的措施是________。
(3) 在步驟2中,抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。
(4) 步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后,需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。
(5) 制得的粗產(chǎn)品需要進一步精制(純化),根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知,對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成,也可以采用________法完成。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

(15分)用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6),冰晶石是電解鋁的助熔劑,可降低氧化鋁的熔點。下圖是工業(yè)制鋁的流程圖:

(1)工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需__________個環(huán)節(jié),第一步反應(yīng)的方程式______________________________________________________________
(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是________溶液,濾渣是________    
(3)分解脫硅和合成冰晶石化學反應(yīng)方程式分別為:_________________、____________________。
(4)工藝過程中③和④的目的是_____________________,碳酸鈉和二氧化碳是否夠用               
(5)電解Al2O3制Al時,I=200kA,一天制Al 1.430 t,電解效率是多少?         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

分冬青油是天然香料之一,其主要成分為水楊酸甲酯,可由水楊酸(鄰羥基苯甲酸)和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。
實驗步驟:
Ⅰ.如圖,在100 mL三口燒瓶中放入6.9 g (0.05 mol)水楊酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入約10 mL甲苯,再小心地加入8 mL濃硫酸,搖動混勻:加入1~2粒沸石,裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85—95℃,加熱回流1.5-2小時:

Ⅱ.待裝置冷卻后,分離出甲醇,向燒瓶中加入50 mL,水,然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗,分出下層產(chǎn)物,棄去上層水層,有機層再倒入分液漏斗中;依次用50 mL5%NaHCO3溶液洗1次(溶液呈弱堿性),30 mL水洗一次(產(chǎn)物皆在下層),有機層得到粗酯;
Ⅲ.將粗酯進行蒸餾,收集221℃~224℃的餾分。產(chǎn)品經(jīng)0.5 g無水CaCl2干燥后稱重。
常用物理常數(shù):

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備冬青油的化學方程式為______________。
(2)制備冬青油時,最合適的加熱方法是_______________。實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是____________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束冷卻后,分離甲醇的操作是:___________________;
(4)在提純粗產(chǎn)品的過程中,用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是____________:若
改用氫氧化鈉溶液是否可以____________(填“可以”或“不可以”),其原因是________________。
(5)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是__________________。最終稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為4.2 g,則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(2014屆山東省泰安市高三第一輪復(fù)習質(zhì)量檢測化學試卷)
碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料,在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI,其主要流程如下圖:

(1)寫出鐵屑轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式:                                。
(2)判斷碘已完全反應(yīng)的方法是                                    。
(3)由濾液得到NaI晶體的操作是                                    。
(4)測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是:
a.稱取3.000g樣品溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用0.100mol溶液滴定至終點,消耗溶液體積的平均值為19.00mL。
①上述測定過程所需儀器中,需要檢查是否漏液的儀器有                         
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ;
②上述樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為                                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

如圖所示是一套實驗室制氣裝置,用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是
A.銅屑和稀硝酸
B.二氧化錳和濃鹽酸
C.用濃氨水和生石灰反應(yīng)
D.碳酸鈣和稀鹽酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
Ⅰ.過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下:

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                   。
(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下,其可能原因分別是                   
Ⅱ.過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200 mol·L—1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定終點觀察到的現(xiàn)象為          
(4)根據(jù)表1數(shù)據(jù),計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)
滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
                                   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用固體氫氧化鈉干燥的是
A.Cl2B.SO2C.H2D.NH3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

下列說法錯誤的是
A.Ⅰ圖中:即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗
B.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
C.Ⅲ圖中:生成棕色的煙
D.Ⅳ圖中:水可以充滿試管

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同步練習冊答案