【題目】下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較,不正確的是(
A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
B.單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高
C.單質(zhì)的氧化性減弱
D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

【答案】D
【解析】解:A、鹵族元素由上到下,單質(zhì)的顏色是逐漸加深的,依次是淺黃綠色﹣黃綠色﹣紅棕色﹣紫紅色,故A正確;

B.鹵族元素由上到下,單質(zhì)的相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,所以單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高,故B正確;

C.鹵族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱,單質(zhì)的氧化性減弱,故C正確;

D.鹵族元素由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱,氫化物的穩(wěn)定性減弱,故D錯誤;

故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是( )

A.液氯較氯水的漂白作用更強 B.液氯與氯水均有酸性

C.液氯是純凈物,氯水是混合物 D.液氯是無色的,氯水呈黃綠色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗是進行化學(xué)研究的重要環(huán)節(jié),下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是( )

A. 用酒精燈外焰加熱鋁箔,鋁箔熔化但不滴落,說明Al2O3的熔點比Al的熔點高

B. 鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡,再用酸溶解去除,說明KspCaCO3>CaSO4

C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D. 向滴有KSCNFeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)互為同分異構(gòu)體的是

A. CH3CH2CH2CH2OHB. CH3COCH2CH3

C. CH3CH2CH2COOHD. CH3CH2OCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為_______________

(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

④……

(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現(xiàn)象是______________________

(5)過程③實驗的目的是____________________。

(6)請運用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)1mol H-Cl鍵所能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用氯氣消毒的自來水配制下列溶液,可能會出現(xiàn)白色混濁的是

A. AgNO3溶液B. NaNO3溶液

C. MgCl2溶液D. KCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A. SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應(yīng)呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是__________________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_________________。

(2)D的化學(xué)式為 __________________,D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________

E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

Ⅱ.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請回答下列問題:

(1)由圖可知,I、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為__________________;

(2)當(dāng)n(Cl2)=0.12 mol時,溶液中的離子主要為_____________________,

從開始通入Cl2n(Cl2)=0.12 mol時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)當(dāng)溶液中n(Cl)∶n(IO)=8∶1時,通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

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