如圖是10mL量筒的一部分，A與C之間相差1mL，如果刻度A為5，則量筒所盛液體的體積是（　�。﹎L．
A、5.8B、4.4
C、4.2D、4.6
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學實驗常用儀器
分析：量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與C刻度間相差1mL，則每刻度為0.1mL，據(jù)此分析．
解答： 解：量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與C刻度間相差1mL，則每刻度為0.1mL，則如果刻度A為5，則C為4，量簡中液體的體積是4.6mL．
故選D．
點評：本題考查常見計量儀器的使用，題目難度不大，注意量筒和滴定管的差異性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（　�。�
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
A、NH4+：氣體法
B、SO42-：沉淀法
C、H+：顯色法
D、Cl-：氣體法

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B、水的離了積不變、pH不變、呈中性
C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D、水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NO+CO2?2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為v2．對于前述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（　�。�
A、同時增大
B、同時減小
C、v1減少，v2增大
D、v1增大，v2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去苯中溶有的少量苯酚，加入稍過量濃溴水反應(yīng)過濾
B、除去溴乙烷中混有的溴雜質(zhì)，加入適量NaOH溶液，振蕩分液
C、除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱
D、除去KNO3晶體中混有的NaCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容量瓶上無須標記的是（　　）
A、刻度線B、溫度C、濃度D、規(guī)格

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g．這2g鐵以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+¨轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進行Fe2+
A
B
Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+被
 
，過程B中，F(xiàn)e2+是
 
產(chǎn)物；
（2）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)進程中做
 
劑，具有
 
性．
（3）NaCl是人們生活中的日常用品，其中鈉元素的單質(zhì)是一種非�；顫姷慕饘賳钨|(zhì)，因為鈉在常溫下與水劇烈反應(yīng)，寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：
 
；因此制備金屬鈉的反應(yīng)是電解熔融的氯化鈉：2NaCl→2Na+Cl2，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是
 
，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是（　　）
A、5 L 1.2 mol?L-1的Na2SO4溶液
B、2 L 0.8 mol?L-1的NaOH溶液
C、1 L 1 mol?L-1的Na2CO3溶液
D、4 L 0.5 mol?L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5molH2O中，含有
 
molH．

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