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20．5L濃度為0.5mol/L的鹽酸溶液中氯元素的質量為88.75，該鹽酸溶液恰好能使125g碳酸鈣沉淀溶解．

分析 根據n=cV計算HCl物質的量，而n（Cl）=n（HCl），再根據m=nM計算氯元素質量；
發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據方程式計算CaCO3的物質的量，再根據m=nM計算CaCO3的質量．

解答 解：HCl物質的量為5L×0.5mol/L=2.5mol，而n（Cl）=n（HCl）=2.5mol，溶液中氯元素質量為2.5mol×35.5g/mol=88.75g；
發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，根據方程式可知，n（CaCO3）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=1.25mol，則溶解算CaCO3的質量為1.25mol×100g/mol=125g，
故答案為：88.75；125．

點評 本題考查物質的量計算、化學方程式計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1L HCl和1L H2O的物質的量相同
④標準狀況下，1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（　�。�
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，氣體體積的大小，由構成氣體的分子數決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數之比為9：8：2，所含質子數之比為15：10：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為探究足量鋅與18.4mol•L-1濃硫酸的反應，某研究小組進行如下實驗．
[實驗I]反應生成物成分的定性探究
取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•mL-1）110m充分反應，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）研究小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是：H2（填分子式）．產生這種結果的主要原因是：隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化學方程式加以說明）
（2）為證實相關分析，該化學小組的同學設計實驗，組裝了如圖1裝置，對所制了的氣體進行探究．

①裝置C中加入的試劑是：NaOH溶液；裝置D中加入的試劑是：濃硫酸．
②裝置F中加入的試劑是：無水硫酸銅；U型管G的作用為：防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．
③有同學認為A、B間應增加圖1中的甲裝置，該裝置的作用為：防止倒吸．
[實驗II]硫酸濃度與生成氣體成分的定量探究
為了定量測定濃硫酸具有強氧化性的最低濃度，設計的實驗方案為：取18.4mol•L-1濃硫酸aml與足量的鋅于圖2中A中反應，將生成的氣體通入某溶液并測定生成沉淀的質量．
（1）A中產生的氣體應通入圖2中的丙（填“乙”或“丙”）裝置．
（2）有同學認為要減小實驗誤差，需要增加一個將反應生成的SO2全部排出的操作．但也有同學認為沒有必要，其理由是：后產生的氫氣會將其二氧化硫全部排入丙中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙烯分子中含有的共價鍵數目為4NA
B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+離子總數為2NA
C．1mol FeBr2與足量氯氣反應時，轉移的電子數為3NA
D．1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．丹參素的結構簡式為，下列有關丹參素的說法錯誤的是（　　）
A．能燃燒且完全燃燒生成CO2和H2OB．不能發(fā)生加成反應
C．可以發(fā)生酯化反應D．能與NaHCO3、Na反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液．若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體0.50mol•L-1×0.25L×40g•mol-1=5.0 g．（請列式計算出結果，無列式，結果不給分）
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：_$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1_．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）℃
H2SONaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗數據結果與57.3kJ•mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c、d．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制NaOH溶液定容時仰視刻度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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