下列說法中不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L?mol -1
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都不可能為22.4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析；
B、依據(jù)PV=nRT分析；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體為1mol，結(jié)合n=
N
NA
計(jì)算分析；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析計(jì)算，氣體摩爾體積不但適用單一氣體，液適用于混合氣體；
解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4 L，氣體摩爾體積為22.4 L?mol -1，故A正確；
B、依據(jù)PV=nRT分析，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積可能為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體為1mol，約含有6.02×1023個(gè)分子，故C正確；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析計(jì)算，氣體摩爾體積不但適用單一氣體，液適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的概念分析判斷，注意非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積的大小分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、OH-的摩爾質(zhì)量為17g?mol-1
B、2molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)為4
C、1mol物質(zhì)的質(zhì)量是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
D、標(biāo)況下1molCCl4體積約22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此離子化合物都是電解質(zhì)
B、共價(jià)化合物熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此共價(jià)化合物都是非電解質(zhì)
C、易溶于水的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于離子反應(yīng)且離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、SO3與NaOH溶液反應(yīng)：SO3+2OH-═SO42-+H2O
B、KMnO4固體加熱：2MnO4-
  △  
.
 
MnO42-+MnO2+O2↑
C、Fe與足量稀硝酸共熱：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、食醋與純堿反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若49g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)（NA）等于（　�。�
A、
x
4
B、
x
2
C、x
D、2x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1928年9月的一天，弗萊明在倫敦圣瑪麗醫(yī)院實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)，一個(gè)葡萄球菌培養(yǎng)皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落變得半透明，最后則完全裂解．于是，他從該青霉菌分離純培養(yǎng)物，在培養(yǎng)基上定期傳代，一傳就是10年…青霉素的問世，救治了大批因戰(zhàn)傷感染的盟軍戰(zhàn)士，當(dāng)時(shí)的英首相丘吉爾非常感慨：“青霉素是同盟國在第二次世界大戰(zhàn)中獲勝的3個(gè)重要原因之一．”下列有關(guān)青霉素的說法不正確的是（　�。�
A、它是人類發(fā)現(xiàn)的第一種抗生素
B、它是由真菌中的青霉菌產(chǎn)生的
C、它可以用來治療由病毒引起的疾病
D、弗萊明因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)它而獲得1945年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（N2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.2mol?L-1?s-1
C、v（H2）=0.6mol?L-1?min-1
D、v（NH3）=1.2mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
 
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能斷定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變                b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）                d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）；
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
；若將1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反應(yīng)器中，讓其在實(shí)驗(yàn)2條件下反應(yīng)，則平衡將向
 
（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．肼燃料電池中，通入N2H4
的極為電池的
 
極．（填：正、負(fù)）
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-．電池正極反應(yīng)式為
 
．

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