3．含等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr的溶液中緩慢通入氯氣，下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是（　�。�
A．S2-+Cl2═S↓+2Cl-B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-
C．2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-D．3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-

分析 還原性硫離子大于溴離子，通入氯氣先發(fā)生Na2S+Cl2═2NaCl+S↓、氯氣足量再氧化NaBr，結(jié)合氧化的先后順序及電子守恒解答．

解答 解：A．氯氣少量時(shí)發(fā)生S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故A正確；
B．S2-+2Br-+2Cl2═S↓+Br2+4Cl-中不符合等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaBr，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣足量時(shí)發(fā)生2S2-+2Br-+3Cl2═2S↓+Br2+6Cl-，故C正確；
D．氯氣足量時(shí)且溴離子部分氧化發(fā)生3S2-+2Br-+4Cl2═3S↓+Br2+8Cl-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化的先后順序及離子反應(yīng)中電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．甲、乙兩同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物．
II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無(wú)明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時(shí)，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）檢驗(yàn)是否生成-3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍(lán)，則A中生成NH4+．
（3）證明A溶液中是否含有Fe3+，選擇的藥品是（填序號(hào)）d
a．鐵粉   b．溴水    c．鐵氰化鉀溶液    d．硫氰化鉀溶液．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+4HNO3（濃）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（l）配平下列反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3FeO+10HNO3→3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O
（2）反應(yīng)中Fe元素被氧化，當(dāng)產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.3NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和CaCO3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體BAl2O3；沉淀CAl2O3和CaCO3；沉淀DCaCO3；溶液EK2SO4、（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在FeS2與O2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為11：4，且氧氣能把S氧化成SO2，則反應(yīng)完成后Fe的化合價(jià)為+3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)色溶液中只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-，已知該溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．試回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)后生成Al3+，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；則原溶液中一定存在的離子有H+、Cl-，一定不存在的離子有Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
（2）若反應(yīng)后生成AlO${\;}_{2}^{-}$離子，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；則原溶液中一定存在的離子有Na+、OH-，一定不存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．西漢時(shí)期我國(guó)的勞動(dòng)人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南子•萬(wàn)畢術(shù)》一書中有一段文字記載：“曾青得鐵則化銅”．“曾青”（銅的化合物）是指（　�。�
A．CuCl2B．CuSO4C．Cu（OH）2D．CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙炔是有機(jī)合成的基礎(chǔ)原料．以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路線如下：

回答下列向題：
（1）B→C為加成反應(yīng)，則C的名稱（系統(tǒng)命名法）為3-羥基丁醛； D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCHO．
（2）G→H的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子和羧基．
（3）寫出P→E的化學(xué)方程式．
（4）C的鏈狀結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)體中，能與氫氣化鈉反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4 種；其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰的面積的比為1：1：6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（5）參照上述合成路線，試寫出以為起始原料（其他原料任選），制備的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（3）與足量NaOH乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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