3．在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶液的pH值不變B．溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量不變
C．Na+與CO32-數(shù)目不變D．Na2CO3溶液的濃度不變

分析 在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，在陽極上OH-失電子，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2+2H2O；在陰極上是H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，實質(zhì)是電解H2O，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶劑的質(zhì)量減小，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，有部分Na2CO3晶體析出，據(jù)此分析解答．

解答 解：在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，在陽極上OH-失電子，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2+2H2O；在陰極上是H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，實質(zhì)是電解H2O，溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶劑的質(zhì)量減小，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，有部分Na2CO3晶體析出，
A．通過以上分析知，電解后有部分Na2CO3晶體析出，溶液仍然是Na2CO3飽和溶液，溶液濃度不變，則溶液pH不變，故A正確；
B．因為有部分Na2CO3晶體析出，所以導(dǎo)致溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量減少，故B錯誤；
C．因為有部分Na2CO3晶體析出，所以溶液中Na+與CO32-數(shù)目減少，但濃度不變，故C錯誤；
D．溶液為過飽和溶液，有部分Na2CO3晶體析出，析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，所以碳酸鈉溶液濃度不變，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確電解實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道電解后溶液中溶質(zhì)、溶劑如何變化，注意：電解過濾后溶液仍然為飽和溶液，濃度不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用4.35gMnO2與過量濃鹽酸加熱反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2多少升？反應(yīng)后剩余的鹽酸用100mL1mol•L-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人過量AgNO3溶液時，求可生成AgCl沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ•mol-1，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）PCl5能與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，充分反應(yīng)最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)跟濃鹽酸作用時呈黃色
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝，而聚氯乙烯不能用于食品包裝
C．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，與葡萄糖互為同系物
D．將一小塊鈉加入乙醇中，鈉浮于乙醇上，緩慢反應(yīng)生成氫氣，說明乙醇中羥基上的氫原子相對于水不活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O發(fā)生酸性水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問題：

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡不移動．  （填“向左”“向右”或“不”）．
（4）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%．
②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液．
①電解過程X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；
②用離子方程式表達(dá)該電池反應(yīng)2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)元素化合物的敘述正確的是（　　）
A．過氧化鈉能與水反應(yīng)生成堿，但過氧化鈉不是堿性氧化物
B．檢驗FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液
C．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
D．普通玻璃是純凈物，其組成可用Na2O•CaO•6SiO2

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