12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z 的單質(zhì)，q是元素X的單質(zhì)，s是元素Y的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，m與r相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞X＞Z
B．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比Z的弱
D．W、X、Z三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．s是元素Y的單質(zhì)且常溫下為淡黃色固體，則s為S，n是元素Z 的單質(zhì)，Z為Cl，q是元素X的單質(zhì)，m與r相遇會(huì)產(chǎn)生白煙．白煙可能為氯化銨，則m為NH3，r為HCl，n為氯氣，q為氮?dú)�，X為N元素，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為N，Y為S，Z為Cl，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為N，Y為S，Z為Cl，
A．相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越大，則單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱，HClO為弱酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性不一定，故C錯(cuò)誤；
D．W、X、Z三種元素組成的化合物可能為氯化銨，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{4}{5}$ v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$ v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$ v（NH3）=v（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）→4NO（g）+6H2O（g），在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則反應(yīng)的平均速度是（　�。�
A．v（O2）=0.0125mol/（L•s）B．v（NO）=0.06mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.002mol/（L•s）D．v（H2O）=0.0003mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D為金屬單質(zhì)，B為紅棕色粉末，將J溶液滴入沸水中可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中H粒子直徑大小的范圍是1～100nm．
（2）B、G、K的化學(xué)式為：BFe2O3、G、NaAlO2、KH2SO4．
（3）寫(xiě)出F的酸性溶液與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）寫(xiě)出鑒定I中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量I于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液并加熱試管，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放試管口，如果變藍(lán)則為銨根．
（5）向J的溶液中加入一定量金屬D充分反應(yīng)，D完全溶解，得到溶液X．某同學(xué)對(duì)溶液X中所含的金屬離子進(jìn)行了以下探究：
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：若J部分反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+、Fe3+；
假設(shè)2：若J與D恰好完全反應(yīng)，則溶液X中含有的金屬離子為Fe2+．
②探究過(guò)程及結(jié)論
取少許溶液X于試管中，滴加KSCN溶液，若觀察到的現(xiàn)象為溶液變紅色，則證明假設(shè)1成立；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明假設(shè)2成立．
（6）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使F轉(zhuǎn)化為H，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：6H2O+4Fe2++4Na2O2=8Na++O2↑+4Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為（單位：mL）（　　）
A．3（m-n）B．m+$\frac{n}{3}$C．$\frac{n-m}{3}$D．$\frac{4n-m}{12}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分 Al2O3、Fe2O3、SiO2，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，涉及的離子方程式為（不必書(shū)寫(xiě)Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列操作中，錯(cuò)誤的是（5）（8）（9）（12）
（1）用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
（2）給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的體積不能超過(guò)容積的$\frac{1}{3}$
（3）用酸式滴定管量取23.10mL溴水
（4）將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
（5）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再趁熱過(guò)濾，干燥的方法
（6）取用放在細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心
（7）用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
（8）將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
（9）稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
（10）檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
（11）用10mL量筒量取5.2mL濃硫酸；
（12）用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．所含分子數(shù)最少的物質(zhì)是（　�。�
A．0.8molCO2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣
C．3.6g水D．6.02×1023個(gè)水分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中嫩燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池．此種電池能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B．氮氧燃料電池常用于骯天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇骯員使用
C．乙醇燃料電池的常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O═CO2↑+12H+
D．甲烷堿性燃料電池工作時(shí)OH-定向移動(dòng)到負(fù)極

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