Question

已知：反應(yīng)①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常數(shù)為K2，不同溫度下K1、K2的值如表中所示：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷：反應(yīng)①是________填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：________。

3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的措施有________填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積           B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度           D.升高溫度

E.使用合適的催化劑         F.設(shè)法減少CO的量

Answer 1

解析　1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)①的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

2)根據(jù)化學(xué)方程式，可知K3＝。

3)K1＝，K2＝，故K3＝＝，973 K時(shí)，K3＝＝≈0.62，而1 173 K，K3＝＝≈1.29，反應(yīng)③的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，故反應(yīng)③的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，可使平衡正向移動(dòng)；由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變?nèi)萜黧w積，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；減少生成物的量，能使平衡正向移動(dòng)。

答案　1)吸　2)K3＝或K3＝

3)DF