石墨烯是一種由碳原子組成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其結構模型見右圖。下列關于石墨烯的說法正確的是  （      ）

A．是一種新型化合物                   B．與石墨互為同位素

C．晶體中碳原子鍵全部是碳碳單鍵       D．是一種有發(fā)展前途的導電材料


【答案】D

【解析】

試題分析：石墨烯僅含有一種C元素，所以A．是一種新型單質，錯誤；B．石墨烯與石墨都是有C元素形成的不同性質的單質，二者互為同素異形體，錯誤；C．在晶體中每一個碳原子形成的化學鍵有兩個和一個碳碳雙鍵，錯誤；D．由于是非金屬元素的單質，具有質輕、可以導電的性質，因此是一種有發(fā)展前途的導電材料，正確。

考點：考查石墨烯的結構、性質、用途的知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

     已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為                                     。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=                   。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖10所示，則該反應的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為                                 。當氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為           。

②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液里溶質的質量分數(shù)大小順序是            （    ）

A．甲＜乙＜丙＜丁       B．丁＜甲＜乙=丙   

C．甲=�。家�=丙     D．�。技祝家遥急�

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質后仍能大量共存的是

    A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體  

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進行以下實驗:

①該溶液可使pH試紙呈紅色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;

③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;

④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （      ）

A．標準狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為NA  

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C．0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為0.4NA   

D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

B

向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

向溶液X中滴加稀鹽酸

有氣體產(chǎn)生

溶液X 中一定含有CO32－

D

向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸

沒有磚紅色沉淀

淀粉未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)為了測定某黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：

 


     

      

    現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0．00mL，末讀數(shù)如右圖所示。請回答下列問題：

（1）稱量樣品所用的儀器為            ，將樣品研細后再反應，其目的是                              。

（2）裝置a的作用是              。

    A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣

    C、有利于氣體混合       d、有利于觀察空氣流速

（3）b中發(fā)生的反應方程式為                                      。

（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為             mL。

判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是______            

                                    。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為    。

（6）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣

可以達到實驗目的的是           。（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請回答下列問題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是                                                                               。

（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)            Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（3）物質A最好使用下列物質中的                         。

A．KMnO4            B．空氣             C．HNO3         D．NaClO

（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在                范圍之間。

（5）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是                   。

（6）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式                                      。

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