15．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知這四種元素中只有一種是金屬元素．下列判斷正確的是（　�。�
A．C的氯化物與水反應(yīng)，可生成白色煙霧
B．A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
C．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能和D的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽
D．向含B元素的鹽溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，可能不出現(xiàn)白色沉淀

分析 A、B、C、D四種短周期元素中只有一種金屬元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，只有B為金屬元素，則B為Al元素，C為Si元素，A為N元素，D為S元素，
A．SiCl4與水反應(yīng)生成HCl；
B．N元素的氧化物的水化物有多種；
C．D為S元素，其氫化物為H2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸；
D．鋁鹽與碳酸氫鈉會(huì)發(fā)生雙水解的反應(yīng)．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素中只有一種金屬元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，只有B為金屬元素，則B為Al元素，C為Si元素，A為N元素，D為S元素，
A．C的氯化物為SiCl4，SiCl4與水反應(yīng)生成HCl，可以生成白色煙霧，故A正確；
B．N元素的氧化物的水化物有多種，其中HNO2為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．D為S元素，其氫化物為H2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，硫化氫與硫酸反應(yīng)不能生成鹽，故C錯(cuò)誤；
D．鋁鹽與碳酸氫鈉會(huì)發(fā)生雙水解的反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，即有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素位置確定元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如圖所示的路線制備．其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．回答下列問(wèn)題：

（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．
（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4，Y分子的電子式為．
（3）Z、X中共價(jià)鍵的類(lèi)型分別是非極性鍵、極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列“假說(shuō)“在化學(xué)科學(xué)發(fā)展過(guò)程中曾經(jīng)起到一定的作用，至今仍公認(rèn)為化學(xué)原理的是（　　）
A．1803 年道爾頓提出的“元素的原子以其原子質(zhì)量為特征”
B．1808 年蓋•呂薩克提出的“同溫同壓下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的原子”
C．1811 年貝來(lái)里烏斯提出的“不同原子顯不同電性，因而產(chǎn)生吸引力形成化合物“
D．1887 年阿倫尼烏斯提出的“電解質(zhì)在溶液中會(huì)自發(fā)離解成帶電的粒子”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)而極具發(fā)展前景，其工作原理如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子經(jīng)外電路自b極流向a極
B．b極的電極半反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
C．質(zhì)子交換膜中的H+流向a極
D．以此電池供電，電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1molCu最少需要氧氣1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
XYZ
①SiO2H2SiO3Na2SiO3
②CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2
③AlCl3Al（OH）3Al2O3
④NONO2HNO3
⑤FeCl2FeFeCl3
A．③④⑤B．②③④C．④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成．已知：
①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
下列描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示：
B．CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
C．2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
D．2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Ba2+、NO3-B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Na+、Fe3+、SO42-、I-D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E．D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量NaOH溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)A是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，D的化學(xué)式是Al（OH）3，F(xiàn)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵．
（2）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為Na2SO4，當(dāng)生成2mol ClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（4）工業(yè)上，E常用氨水吸收，產(chǎn)物為酸式鹽．一定條件下向該鹽溶液中通入空氣，得到單質(zhì)A并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓．
（5）溶液F顯堿性，用離子方程式解釋原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（6）H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知Mg（OH）2在水溶液中物質(zhì)的量濃度是1.65×10-4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10-3g/100g，通過(guò)計(jì)算判斷：
（1）MgO和Ag2O分別在水中能否使酚酞變紅？變紅、變紅
（2）取MgSO4稀溶液，加入適量NaHCO3稀溶液，并使該兩種物質(zhì)（NaHCO3和MgSO4）的物質(zhì)的量之比為2：1．
①經(jīng)pH計(jì)檢測(cè)，混合液pH=7.5，其原因是HCO3-水解顯堿性．
②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加熱至約60℃，其現(xiàn)象是有氣體逸出，并有白色沉淀生成；離子方程式是Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O．
③充分反應(yīng)后，再升高溫度（在沸水浴中加熱），其現(xiàn)象是：有氣體逸出，并使酚酞變紅，化學(xué)方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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