有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，試回答：
（1）它們的元素符號是：A
 
  B
 
 C
 
  D
 

（2）A和D的化合物與C和D的化合物（DC2）能否反應？若能反應寫出反應方程式：
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2，則B為碳元素，C為氧元素，D為硫元素，元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，則E為鉀元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，則A為氫元素，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2，元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2，則B為碳元素，C為氧元素，D為硫元素，元素E的陽離子E+的電子層結構與Ar的電子層結構相同，則E為鉀元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A、B、C、D四種元素分別是：A：H；B：C； C：O；D：S，
故答案為：H；C；O；S；
（2）H2S中硫顯價，SO2中硫顯+4價，它們可以發(fā)生氧化還原反應，生成硫，反應方程式為2H2S+SO2═2H2O+3S，
故答案為：能；2H2S+SO2═2H2O+3S．
點評：本題主要考查了元素的推斷和元素化合物知識，中等難度，答題時要注意常見元素化合物知識的靈活運用，本題的難點是根據(jù)常見化合物的性質推斷元素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是實驗中常用的幾種儀器

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）上述儀器A～D使用前需要檢漏的有
 
；不能用于分離的有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、進行蒸發(fā)操作時，應加熱至混合物中有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干
B、進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾年冬天，全國多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣；從2012年開始，我國多地開始“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可吸入肺顆粒物．下列有關說法中，錯誤的是 （　�。�
A、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應
B、持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽笥绊?/span>
C、大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關系
D、“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，嚴重危害人體健康

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．
Ⅰ．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
①向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
②每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表一所示．
表一 不同時間酸雨的pH
定時間/小時0124
pH4.734.624.564.55
（1）生成白色渾濁的離子方程式
 
．
（2）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）
 
．
Ⅱ．第二組，用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（3）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．該反應的現(xiàn)象是
 
．
（4）KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是
 
．
（5）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L?min-1、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol?L-1．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于具有相同電子層結構的五種微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-的分析，不正確的是（　�。�
A、W一定是稀有氣體元素的原子
B、原子半徑：X＞Y＞Z＞R
C、微粒半徑：X+＞Y2+＞＞Z2-＞R-
D、原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

近幾十年來，對以氫能源作為未來動力燃料的研究獲得了迅速發(fā)展．像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級能源，如煤、石油、太陽能和原子能等．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 

A．電解水               
B．鋅和稀硫酸反應
C．光解海水             
D．以石油、天然氣為原料
（2）燃燒氫氣時耗氧量小，發(fā)熱量大．已知4克H2燃燒生成液態(tài)水時放熱為571.6kJ，試寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（3）碳燃燒的熱化學方程式為：C（g）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ/mol
試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是
 
．
（4）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1．由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積均為200mL濃度均為1mol/L的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中分別加入相同質量的鋁，充分反應后生成氣體在相同條件下的體積比為2：3．則下列說法正確的是（　　）
A、鹽酸過量，氫氧化鈉不足
B、氫氧化鈉過量，鹽酸不足
C、兩容器中投入的鋁的質量為2.7g
D、條件不足，無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題
（1）6.02×1023個水分子的物質的量是
 
mol．
（2）2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O，含有
 
個水分子．

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