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20．下列反應必須加入氧化劑才能實現的是（　　）
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

分析 必須加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?6價，高錳酸鉀作氧化劑，但不需要加入還原劑也能實現，如加熱高錳酸鉀制取氧氣，故A錯誤；
B．該反應中P元素化合價由+3價變?yōu)?5價，三氯化磷作還原劑，需要氧化劑才能實現，如氯氣，故B正確；
C．該反應中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則硝酸根離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實現，如Cu等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．在放熱反應中，舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．一個化學反應的能量變化只與反應物的用量有關，與各物質的狀態(tài)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖．對上述流程的判斷正確的是（　�。�

A．試劑X為稀硫酸
B．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為CO2+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
C．結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是AlO${\;}_{2}^{-}$＞OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
D．反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純物質的方法有：A、過濾  B、萃取  C、蒸發(fā)  D、蒸餾  E、分液
下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
（1）除去水中的泥沙：A
（2）從碘水中提取碘：B
（3）Na2CO3和CaCO3：A
（4）海水制鹽：C
（5）海水制淡水：D
（6）植物油和水：E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Clˉ、CO32-B．Mg2+、NO3-、SO42-
C．K+、Clˉ、HCO3-D．Na+、[Al（OH）4]ˉ、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質電離出的Cl-數目與2molNaCl電離出的Cl-數目相同的是（　　）
A．1mol MgCl2B．2mol KClO3C．1 mol AlCl3D．1.5 mol CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．2mol鐵原子B．1molFe3+C．0.5mol氧D．0.5mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（SO42-＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．1.0×l0-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下，1mLpH=1的鹽酸與l00mL pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．含氧元素的化合物都是氧化物B．含氫元素的化合物都是酸
C．冰水混合物不是純凈物D．只含一種元素的物質不一定是單質

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