14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA個
C．溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個
D．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

分析 A、標況下水為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+離子
C．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的為（　　）
A．氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
D．氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Cl-+H+═HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，
可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測X的化學式為NaHCO3．
②NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$  C．2D．不能確定
（4）以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某溫度（T℃）時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=1：10．
②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液與乙溶液的氫離子濃度之比為（　�。�
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，且由X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足（　�。�
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$C．3＜$\frac{X}{Y}$＜4D．1＜$\frac{X}{Y}$＜3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol?1則Q1、Q2的關(guān)系為（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬A和非金屬B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙兩同學分別做A和B化合的實驗，每人所用A和B的質(zhì)量不相同，但總質(zhì)量都是12g，甲、乙所用A、B質(zhì)量和得到的化合物AxBy的質(zhì)量如下：
ABAxBy
甲8g4g11g
乙7g5g11g
則A、B所發(fā)生的反應(yīng)可能為（　　）
A．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

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